题目内容
将1.5 g混有铜粉的镁粉投入100g稀硫酸中，至不再产生气泡为止，共收集0.1 g气体．过滤后，向所得溶液滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液．开始滴入时无沉淀生成，滴加一定质量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀．当滴加氢氧化钠溶液的质量为80g时，恰好得到最多的沉淀量2.9 g．试求：
（1）原混合物中镁的质量分数；
（2）最终所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果保留至0.01%）
解：（1）设原混合物中镁的质量为x，
Mg+H2S04=MgSO4+H2↑
24 2
x 0.1g
∴24：2=x：0.1g，
解之得：x=1.2g，
原混合物中镁的质量分数为：
=80%．
（2）首先中和未反应的H2SO4，方程式为H2SO4+2NaOH=Na2S04+2H2O，然后再发生如下反应：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓（即NaOH全部转化为Na2SO4）
设最终所得Na2S04的质量为y，
2NaOH～Na2SO4
80 142
80 g×10% y
∴
解之得：y=14.2g，
根据质量守恒定律，反应后所得溶液质量为：100g+80g+1.2g-0.1g-2.9g=178.2g，
则最终所得溶液中溶质的质量分数为：
≈7.97%．
答：原混合物中镁的质量分数为80%，最终所得溶液中溶质的质量分数为7.97%．
分析：（1）根据金属的活动性可知，铜不能和稀硫酸发生置换反应，故混合物中只有镁能和稀硫酸反应，根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出镁的质量．然后根据溶质质量分数公式计算即可．
（2）欲正确解答本题，需知接下来会发生哪些化学反应，然后根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出镁的质量．然后根据溶质质量分数公式计算即可．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量公式进行计算的能力．
Mg+H2S04=MgSO4+H2↑
24 2
x 0.1g
∴24：2=x：0.1g，
解之得：x=1.2g，
原混合物中镁的质量分数为：
=80%．（2）首先中和未反应的H2SO4，方程式为H2SO4+2NaOH=Na2S04+2H2O，然后再发生如下反应：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓（即NaOH全部转化为Na2SO4）
设最终所得Na2S04的质量为y，
2NaOH～Na2SO4
80 142
80 g×10% y
∴
解之得：y=14.2g，
根据质量守恒定律，反应后所得溶液质量为：100g+80g+1.2g-0.1g-2.9g=178.2g，
则最终所得溶液中溶质的质量分数为：
≈7.97%．答：原混合物中镁的质量分数为80%，最终所得溶液中溶质的质量分数为7.97%．
分析：（1）根据金属的活动性可知，铜不能和稀硫酸发生置换反应，故混合物中只有镁能和稀硫酸反应，根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出镁的质量．然后根据溶质质量分数公式计算即可．
（2）欲正确解答本题，需知接下来会发生哪些化学反应，然后根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出镁的质量．然后根据溶质质量分数公式计算即可．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量公式进行计算的能力．
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