题目内容
将1.5 g混有铜粉的镁粉投入100g稀硫酸中，至不再产生气泡为止，共收集0.1 g气体。过滤后，向所得溶液滴入质量分数为10％的氢氧化钠溶液。开始滴入时无沉淀生成，滴加一定质量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀。当滴加氢氧化钠溶液的质量为80g时，恰好得到最多的沉淀量2.9 g。试求：
(1)原混合物中镁的质量分数；
(2)最终所得溶液中溶质的质量分数。
解：(1)设原混合物中镁的质量为x，
则Mg＋H2S04=MgSO4＋H2↑
24 2
x O．1 g
x=1．2g，．Mg％=80％
(2)首先中和未反应的H2SO4 H2SO4＋2NaOH＝Na2S04＋2H2O然后再发生如下反应 ，MgSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Mg(OH)2↓即NaOH全部转化为Na2SO4设最终所得Na2S04的质量为y，2NaOH ～ Na2SO4
80 142
80 g×1O％ y
y=1 4．2g
根据质量守恒定律，反应所得溶液质量为
1 00＋80＋1．2—O．1—2．9＝1 7 8．2g．
则Na2SO4%≈7．97％
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