题目内容
【题目】如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,A、B两种物质溶解度相同的温度是_____。将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃(其它条件不变),B的溶质质量分数_____(填“变大”、“不变”、“变小”)。现将t2℃时质量为m的A的饱和溶液中加入125g水,能得到10%的溶液,则m=_____g。
【答案】t1℃ 不变 125
【解析】
根据题目信息和溶解度曲线上各点的含义进行分析解答即可。
根据题溶解度曲线可知:交点即代表此温度下溶解度相同,t1℃时,A、B两种物质交于一点故溶解度相同;故答案为:t1。将t2℃时,A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃时,因为A固体物质的溶解度,随温度升高而增大,而B的溶解度随温度的升高而减少,所以B会由饱和溶液变为不饱和溶液,因此B的溶质质量分数不变,故答案为:不变。t2℃时,A物质的溶解度为25g,故t2℃时A物质的饱和溶液的溶质质量分数为: ,质量为m的A的饱和溶液中加入125g水,得到10%的溶液即:
,解得m=125g,故答案为:125。故填:t1℃;不变;125。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】铝和氧化铁的反应:2A1+Fe2O3Al2O3+2Fe,称为“铝热反应”(如图所示),引燃镁条,漏斗内的物质熔化,镁条燃尽,漏斗下端仍持续产生大量熔融物落入沙中,该熔融物可用于焊接铁轨。
(1)实验中镁条的作用是_____;氧化铁和铝粉都用粉末状的,原因是_____。
(2)某学习兴趣小组对所得熔融物的成分进行了探究。
(查阅资料)
①金属铝不但能和酸溶液(如稀盐酸)反应产生氢气,还能和强碱溶液(如氢氧化钠溶液)反应产生氢气。
②Al、A12O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下:
物质 | A1 | Al2O3 | Fe | Fe203 |
熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | - |
(实验猜想)
(3)某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是:该反应放热能使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理?_____(填“合理”或“不合理”)。
(4)铝与稀盐酸反应的化学方程式为_____。
(5)请你根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单的方法:_____。
(实验验证)
(6)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的熔融物中含有金属铝,请填写下列表格:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量冷却后的熔融物于试管中,加入_____ | _____ | 熔融物中含有铝 |
【题目】下图不能正确反映选项所描述变化关系的是 。
A.向等质量的Zn、Fe中滴加等质量分数的稀HCl | B.稀 释 一 定 浓 度 的NaCl溶液 | C.向一定量的CuO通入 H2 并持续高温 | D.向一定量 NaOH 和 Ba(NO3)2的混合溶液中 滴加稀H2SO4 |
A.AB.BC.CD.D