题目内容
钠是一种活泼金属，其化合物在生产、生活中有着重要的作用．下列是一些含钠化合物：Na2O2、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NaOH．
（1）上述物质中属于碱的是______．
（2）碳酸氢钠俗称______，它是治疗胃酸过多症的一种药剂，写出发生反应的化学方程式______．
（3）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．例如可以用NaOH溶液来捕捉CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）．
①捕捉室内发生反应的化学方程式为______．
②反应分离过程中发生反应的化学方程式为______．
③在上述过程中可以循环使用的物质是______．
解：（1）Na0H是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；
（2）碳酸氢钠俗称小苏打，它与胃酸中盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
（3）①捕捉室中发生反应的化学反应是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
②CaO和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式分别为CaO+H2O═Ca（OH）2、Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（3）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠又是捕捉室中的反应物，所以可以循环利用；碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，观察图示，氧化钙还可循环利用，因此氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用；
故答案为：（1）NaOH；
（2）小苏打；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
（3）①2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
②CaO+H2O═Ca（OH）2、Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
③NaOH；CaO．
分析：（1）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，据此进行分析判断．
（2）根据碳酸氢钠俗称小苏打结合化学方程式的书写方法分析．
（3）①根据二氧化碳与氢氧化钠反应的反应物、生成物写出化学方程式；
②CaO和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
③据流程图分析可循环利用的物质．
点评：本题考查了物质的分类、俗称、化学方程式的书写和流程图的分析，注重对学生解读解能力的考查，有利于培养学生的探究能力．
（2）碳酸氢钠俗称小苏打，它与胃酸中盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
（3）①捕捉室中发生反应的化学反应是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
②CaO和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式分别为CaO+H2O═Ca（OH）2、Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（3）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠又是捕捉室中的反应物，所以可以循环利用；碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，观察图示，氧化钙还可循环利用，因此氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用；
故答案为：（1）NaOH；
（2）小苏打；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
（3）①2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
②CaO+H2O═Ca（OH）2、Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
③NaOH；CaO．
分析：（1）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，据此进行分析判断．
（2）根据碳酸氢钠俗称小苏打结合化学方程式的书写方法分析．
（3）①根据二氧化碳与氢氧化钠反应的反应物、生成物写出化学方程式；
②CaO和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
③据流程图分析可循环利用的物质．
点评：本题考查了物质的分类、俗称、化学方程式的书写和流程图的分析，注重对学生解读解能力的考查，有利于培养学生的探究能力．
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