题目内容
（2009?通州区一模）（1）溶液在生产生活中有许多重要应用，在医疗上常用的消毒杀菌剂碘酒溶液中，溶质是碘
碘
．（2）在厨房用含有洗涤剂的冷水清洗餐具上的油污比用纯净的冷水要清洗的干净，下列有关其原因解释中合理的是
③
③
（填序号）．①洗涤剂有吸附作用 ②油污可以溶解于水 ③洗涤剂有乳化的功能
（3）图所示为某同学测定a、b两固体物质的溶解性时，所绘制的两物质的溶解度曲线．请你根据图中内容回答问题：
①随着温度的不断升高，两物质的溶解度变化趋势较大的是
a
a
．②a、b两物质的曲线交叉点M表示的含义是
60℃时a和b两种物质的溶解度相等
60℃时a和b两种物质的溶解度相等
．③在30℃时，向100g水中加入50g a物质充分搅动后，所得溶液为
饱和
饱和
（填“饱和”或“不饱和”）溶液；若将其温度升高到60℃时，该溶液的质量分数为33.3%
33.3%
．（4）配制溶液时，老师发现某同学配制的质量分数为10%的氯化钠溶液中，氯化钠质量分数小于10%．导致所配溶液质量分数偏小的原因可能是
①称量氯化钠时左码右物；②氯化钠中含有杂质；③量取水时仰视读数
①称量氯化钠时左码右物；②氯化钠中含有杂质；③量取水时仰视读数
（要求写三种）．分析：（1）根据碘酒的组成分析；（2）根据洗涤剂洗油污是利用了乳化原理分析；（3）①根据溶解度曲线的坡度分析；②根据溶解度曲线的交点的含义考虑；③根据30℃时，a物质的溶解度和溶质质量分数的计算方法考虑；（4）导致所配溶液质量分数偏小的原因可能是溶质称量少了，或溶剂量多了分析．
解答：解：（1）碘酒是将碘溶解于酒精中，溶质是碘，溶剂是酒精；
（2）洗涤剂洗油污是利用了乳化原理，并不是油污溶解于洗涤剂；
（3）①由溶解度曲线图可知a物质的溶解度曲线坡度大，即受温度影响较大；
②曲线交叉点表示在该温度下，两种物质的溶解度相等，所以a、b两物质的曲线交叉点M表示的含义是：60℃时a和b两种物质的溶解度相等；
③30℃时，a物质的溶解度是30g，即在该温度下，100g水中最多溶解30ga物质，所以在30℃时，向100g水中加入50g a物质充分搅动后，所得溶液为饱和溶液，升高温度60℃时，溶液是不饱和溶液，溶质质量分数为：
×100%=33.3%；
（4）导致所配溶液质量分数偏小的原因可能是溶质称量少了：左码右物称量氯化钠或氯化钠中含有杂质或氯化钠没有全部溶解；溶剂量多了也能导致溶质质量分数偏小，例如仰视读数量取水，烧杯中原来有水等．
故答案为：（1）碘；（2）③；（3）①a；②60℃时a和b两种物质的溶解度相等；③饱和；33.3%；（4）①称量氯化钠时左码右物；②氯化钠中含有杂质；③量取水时仰视读数．
（2）洗涤剂洗油污是利用了乳化原理，并不是油污溶解于洗涤剂；
（3）①由溶解度曲线图可知a物质的溶解度曲线坡度大，即受温度影响较大；
②曲线交叉点表示在该温度下，两种物质的溶解度相等，所以a、b两物质的曲线交叉点M表示的含义是：60℃时a和b两种物质的溶解度相等；
③30℃时，a物质的溶解度是30g，即在该温度下，100g水中最多溶解30ga物质，所以在30℃时，向100g水中加入50g a物质充分搅动后，所得溶液为饱和溶液，升高温度60℃时，溶液是不饱和溶液，溶质质量分数为：
| 50g |
| 100g+50g |
（4）导致所配溶液质量分数偏小的原因可能是溶质称量少了：左码右物称量氯化钠或氯化钠中含有杂质或氯化钠没有全部溶解；溶剂量多了也能导致溶质质量分数偏小，例如仰视读数量取水，烧杯中原来有水等．
故答案为：（1）碘；（2）③；（3）①a；②60℃时a和b两种物质的溶解度相等；③饱和；33.3%；（4）①称量氯化钠时左码右物；②氯化钠中含有杂质；③量取水时仰视读数．
点评：解答本题关键是要知道溶质和溶剂的判断方法，熟悉溶解度曲线表示的意义，知道溶解度曲线交点表示的意义，知道溶质质量分数计算方法，和实验误差的分析方法．
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