题目内容
将氧化钙和碳酸钙的混合物在高温下充分煅烧，后得固体的质量是原混合物质量的67%，则原混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为分析：首先将混合物中的氧化钙和碳酸钙的质量用字母表示，根据碳酸钙高温分解的化学方程式可以得到碳酸钙和生成二氧化碳的质量比，从而列出比例式，通过比例式求解即可得到本题的答案．
解答：解：设原混合物中氧化钙的质量为x，原混合物中碳酸钙的质量为y．
CaCO3
CaO+CO2↑
100 44
y （x+y）（1-67%）
=
解得 x：y=1：3
故答案为1：3．
CaCO3
| ||
100 44
y （x+y）（1-67%）
| 100 |
| 44 |
| y |
| (x+y)(1-67%) |
解得 x：y=1：3
故答案为1：3．
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大．关键是找出碳酸钙和生成二氧化碳的质量关系，进而得到氧化钙和碳酸钙的质量关系．
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实验室有一包失去标签的白色同体物质，只知道是碳酸钠、氧化钙、氢氧化钠中的一种．为了确定其组成，某同学大胆假设并设计实验进行探究．
[查阅资料]碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成氧氧化钠和碳酸钙沉淀．
[提出假设]假设①：白色固体是碳酸钠；假设②：白色固体是氧化钙；假设③：白色固体是氢氧化钠．
[实验与分析]根据假没．通过实验及分析，可作出如下判断（填表）：
| 假设 | 相关实验操作 | 观察到的实验现象 | 假没是否成立 |
| ① | 取一定量的白色固体加入稀盐酸 | 没有气泡产生 | ________ |
| ② | 取一定量的白色固体，加入水中 | 溶液浑浊，温度升高 | ________ |
| ③ | 取一定量的白色固体溶于水中．静置后取上层清液再通入二氧化碳气体 | 温度升高，有沉淀产生 | ________ |