题目内容
【题目】大自然向人类提供了丰富的金属资源。
(1)探究铁钉锈蚀条件的实验如图所示。
①蒸馏水经过了煮沸,目的是_________________;氯化钙的作用是_________________。
②对比试管_____(填字母,下同)和试管_____,可知铁钉锈蚀需要与水直接接触。
(2)钛铁矿(主要成分为FeTiO3)可用来提取钛,工业流程如下图所示。
①氯化过程发生反应的化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO,X的化学式为_________。
②高温冶炼过程发生的反应属于基本反应类型中的_________。
③合成过程得到的产物甲醇(CH3OH)是一种重要的燃料,甲醇充分燃烧的化学方程式为_________________________________________。
(3)下列途径能有效保护金属资源的是_________(填字母)。
A 防止金属腐蚀 B 回收利用废旧金属
C 合理有效地开采矿物 D 寻找金属的代用品
【答案】尽可能除去蒸馏水中溶解的氧气 尽可能除去空气中的水蒸气 A C FeCl3 置换反应 ABCD
【解析】
(1)①蒸馏水经过了煮沸,目的是尽可能除去蒸馏水中溶解的氧气;
氯化钙的作用是:尽可能除去空气中的水蒸气;
②A中铁钉与水接触,C中铁钉与水不接触,故对比试管A和试管C,可知铁钉锈蚀需要与水直接接触;
(2)①根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和数目不变,结合化学方程式:,X的化学式为:FeCl3;
②由图可知,高温冶炼过程发生的反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应,属于置换反应;
③甲醇充分燃烧生成二氧化碳和水,该反应的化学方程式为:;
(3)保护金属资源的途径有:防止金属的腐蚀;金属的回收利用;有计划、合理地开采矿物,寻找金属的替代品等。故选ABCD。
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【题目】Mg(OH)2 具有广泛的应用,常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸,充分溶解后除杂、过滤,得到只含 MgSO4 和 H2SO4 的混合溶液,为确定混合溶液中镁的含量,取 4 份混合溶液各 100g 向每份混合溶液中加入一定质量的 4%NaOH 溶液,得到实验数据如下表所示:
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ |
NaOH 溶液质量/g | 10.0 | 20.0 | 30.0 | 40.0 |
Mg(OH)2质量/g | 0.232 | 0.522 | 0.580 | 0.580 |
求:100g 混合溶液中含 MgSO4 的质量为多少 g?(要求写出完整计算过程)