Question

在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例如：2Na+C1₂=2NaCl，反应前后，Na、C1的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
（1）写出过氧化钙（CaO₂）与水反应生成氢氧化钙和氧气的方程式：______．
（2）含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性．如：氯化铁溶液能和单质铜反应生成两种氯化物，氯化铁具有氧化性．
①该反应的化学方程式可表示为______；
②向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是______，滤液中的溶质是______．
（3）反应Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂中，具有氧化性的反应物为______．
（4）四种化学基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是______．

Answer 1

解：（1）过氧化钙（CaO₂）与水反应生成氢氧化钙和氧气，反应的化学方程式为：2CaO₂+2H₂0=2Ca（OH）₂+O₂↑；
（2）①由氯化铁溶液能和单质铜反应生成两种氯化物的信息可知产物为氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程式为：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂；
②过量锌粉一定有锌剩余，利用金属活动性可知锌的活动性既大于铁又大于铜，所以锌均能将氯化亚铁和氯化铜中的铁和铜置换出来，滤纸上的固体是有Zn、Fe、Cu；滤液中的溶质是为ZnCl₂；
（3）根据高价态具有氧化性的知识可知在反应中只有氯由零价变成了负一价，所以具有氧化性的反应物为：Cl₂；
（4）四种反应中只有置换反应一定存在化合价的变化，故只有置换反应一定会是氧化还原反应．
故答案为：（1）2CaO₂+2H₂0=2Ca（OH）₂+O₂↑；（2）①2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂；②Zn、Fe、Cu；ZnCl₂；（3）Cl₂；（4）置换反应．
分析：（1）过氧化钙（CaO2）与水反应生成氢氧化钙和氧气；
（2）①由氯化铁溶液能和单质铜反应生成两种氯化物的信息解决；②过量锌粉一定有锌剩余，利用金属活动性知识判断金属的置换情况；
（3）有高价态有氧化性的知识解决判断；
（4）四种反应中只有置换反应存在化合价的变化，故只有置换反应一定是氧化还原反应．
点评：此题是一道信息给予题，利用题干所给的信息结合日常所学的化学知识是解题的关键，是一道培养学生发散能力的好题．书写方程式时要注意反应物、生成物以及反应条件．