Question

【题目】有一工业过程：

按要求回答下列问题：

（1）请将电石与水反应的化学方程式补充完整：

CaC2+2H2O═Ca（OH）2+ ↑。

（2）有关物质常温下的溶解度如表：

物质	Ca（ClO3）2	CaCl2	KClO3	KCl
溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2

上述流程中加入了KCl粉末，KCl与 （填化学式）发生了复分解反应得KClO3晶体，该过程得到KClO3晶体的原因是 。

（3）写出向CaCl2溶液中通入两种气体生成CaCO3的化学方程式： 。

Answer 1

【答案】（1）C2H2；

（2） Ca(ClO3)2；在常温下氯酸钾的溶解度较小，生成的氯酸钾过量会结晶析出；

（3） H2O+2NH3+CO2+CaCl2=CaCO3↓+2NH4Cl

【解析】

试题分析：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种数和数目不变判断另一种生成物是C2H2；

（2）由图中反应流程氯化钾加入到氯化钙和氯酸钙混合物中发生反应，根据复分解反应发生的条件，氯化钙与氯化钾不反应，故氯化钾只能与氯酸钙反应生成氯酸钾；由题中物质在常温下的溶解度表中数据发现氯酸钾的溶解度较小，故生成氯酸钾由于常温下氯酸钾溶解度较小，所以过量的氯酸钾会结晶析出；故填：Ca(ClO3)2；在常温下氯酸钾的溶解度较小，生成的氯酸钾过量会结晶析出；

（3）由题中信息判断反应物是NH3、CO2和CaCl2溶液，生成物是CaCO3固体和NH4Cl溶液，反应的化学方程式为：H2O+2NH3+CO2+CaCl2=CaCO3↓+2NH4Cl。