题目内容

化学课上，老师提供信息“10gCuO用氢气还原一段时间后，称得残留固体质量为8.4g”，要求学生编制成化学计算题并求解．现摘取部分学生自编自解题中所设未知量的求解表达式，请你参照示例（1）在相关表达式右边框线上用文字简述x表示什么？
（1） $数学公式$ ，x= $数学公式$ g，示例：，
（2）x= $数学公式$ +10g×100%，，
（3）x= $数学公式$ - $数学公式$ ，．

（1）根据化学方程式：CuO+H₂ $\text{[math]}$ Cu+H₂O 固体质量减少
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x 10 g-8.4 g=1.6 g
可得 $\text{[math]}$ ，x= $\text{[math]}$ g，由此可知x表示反应后生成水的质量；
故答案为：表示反应后生成水的质量；
（2）根据化学方程式：CuO+H₂ $\text{[math]}$ Cu+H₂O 固体质量减少
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y 10 g-8.4 g=1.6 g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ y= $\text{[math]}$ 由此可知y为参加反应的CuO的质量，
所以 x= $\text{[math]}$ ÷10g×100%，则表示参加反应的CuO的质量分数；
故答案为：X表示原CuO中已分解的百分率；
（3）根据化学方程式：CuO+H₂ $\text{[math]}$ Cu+H₂O 固体质量减少
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10 z 10g-8.4g=1.6g
$\text{[math]}$ z= $\text{[math]}$ ，因此z表示当残留固体质量为8.4 g时，参加反应的H₂的质量，
同理可得10gCuO完全反应所需用氢气的质量为 $\text{[math]}$ ，
所以x= $\text{[math]}$ - $\text{[math]}$ ，x表示理论上将剩余CuO全部还原成Cu还需H₂的质量；
故答案为：X表示理论上将剩余CuO全部还原成Cu还需H₂的质量．
分析：根据反应化学方程式及参与反应的物质进行分析解答本题．
点评：误区：①因为反应没有完全进行，10g、8.4g都不是参加反应的物质的质量．②反应中还有H2进入，所以不能把10g-8.4g=1.6g当成H2O的质量进行．③化学方程式是反应中数据计算的基础，如果不列方程式，只对计算式进行分析，难度会很大．
通常情况下的化学计算是考生设出未知数，然后进行求解．本题打破常规解题方法，给出解题过程，然学生寻求未知数的含义，对考查学生的理解能力很有帮助．