题目内容
【题目】海水是巨大的资源宝库。如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品：
（1）要鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是 (18) 。
（2）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是 (19) 。
（3）制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 (20) 。
（4）步骤②发生反应的化学方程式是 (21) ，③发生的化学方程式 (22) 。
（5）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式 (23) ；
【答案】（1）肥皂水（2）氯化钠的溶解度受温度影响较小（3）玻璃棒
（4）Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O MgCl2通电Mg+Cl2↑（5）2NaBr+Cl2 = 2NaCl +Br2
【解析】
试题分析：（1）鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
（2）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是：氯化钠的溶解度受温度影响较小
（3）过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒（起引流的作用）
（4）步骤②是在氢氧化镁中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是：Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O；步骤③是电解氯化镁，发生的化学方程式为：MgCl2通电Mg+Cl2↑
（5）置换反应：由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物；故步骤④发生的置换反应为：2NaBr+Cl2 = 2NaCl +Br2
【题目】水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
① 在水的净化过程中，常利用 （11） （填物质名称）的吸附性除去水中异味。净化过的水通入氯气后输送到每家每户，其中通入氯气的作用是 （12） 。
② 下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据（单位：g/100g水），请回答下列问题。
Ⅰ．表示溶解度的符号是 （13） ；表中“111”数字表示的含义是 （14） 。
Ⅱ．为测定Ｘ的值，取4份60℃的水各50克，分别进行实验，并记录数据如下表：
实验编号 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
NaOH质量/g | 50 | 60 | 70 | 80 |
H2O质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
溶液质量/g | 100 | 110 | 114.5 | 114.5 |
【实验结果分析】实验1所得溶液的质量分数为 （15） ；由实验可知X的值为 （16） 。
Ⅲ．除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2，通过蒸发浓缩、 （17） ，然后过滤、洗涤、干燥得到NaOH固体。
Ⅳ．现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢复到原来温度得到的溶液（乙溶液），甲、乙溶液中溶质质量甲 （18） 乙（填“＞、＜、=”）。
Ⅴ．在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解变成不饱和溶液。下列说法中正确的是 （19） 。
A．溶液的质量可能不变 B．溶质的质量分数一定减小
C．溶液中溶质的质量一定增大 D．可以升温到40℃以上
E．NaOH的溶解度一定变大 F．20℃时加入的水的质量＞23.4g
【题目】为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的速率影响效果，某研究小组进行了如下探究：
【定性研究】
(1)如图甲，可通过观察_________________来定性比较两者的速率影响效果。
【定量研究】
(2)如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是__________________________。要定量比较两者的速率影响效果，可测量生成等体积气体所需的_______________。
【深入研究】
(3)在FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子影响过氧化氢的分解速率？
猜想1：水分子（H2O）影响过氧化氢的分解速率；
猜想2：___________影响过氧化氢的分解速率；
猜想3：___________影响过氧化氢的分解速率；……
请设计实验，验证猜想
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
分别取同温度同体积同浓度的H2O2溶液于2支试管中，再分别加入等质量的FeCl3和NaCl。观察现象。 | 加入FeCl3的试管中产生的气体快，加入NaCl的试管中产生的气体慢。 | 证明是Fe3+影响过氧化氢的分解速率 |
（4）【反思与讨论】上述实验确实可以证明Fe3+可以改变过氧化氢的分解速率，但不能证明FeCl3是过氧化氢分解的催化剂。若要证明FeCl3是过氧化氢分解的催化剂，还需要通过实验证明FeCl3在反应前后 ___________________ 。
请写出FeCl3催化H2O2分解的化学方程式___________________________________。
