题目内容
【题目】某白色固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，为探究它们的成分，进行如下实验。
（1）白色沉淀A 是_____（选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）操作 I 是_____（填分离方法）。
（3）通过以上实验可知，该白色固体甲中一定含有的物质是_____。
（4）写出生成无色气体D 的反应的化学方程式：_____。
（5）为进一步确认白色固体甲的组成，取少量无色溶液 B，加足量硝酸酸化，滴加_____溶液，若白色沉淀产生，说明白色固体甲还含有的物质是_____。
【答案】混合物过滤碳酸钠和硫酸钠BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑硝酸银氯化钠
【解析】
由沉淀A加入稀硝酸后，有沉淀不溶解则C应为：硫酸钡，加入硝酸后能够产生气体则说明A中含有碳酸根，则D为二氧化碳，A为：碳酸钡和硫酸钡的混合物；则固体甲中必定含有碳酸钠和硫酸钠，无色溶液B：一定含有硝酸钠和硝酸钡。
（1）沉淀A为碳酸钡和硫酸钡的混合物，故为混合物；
（2）分离固体和液体的操作是过滤；
（3）根据分析可得固体甲中必定含有碳酸钠和硫酸钠；
（4）无色气体为二氧化碳，由碳酸钡生成二氧化碳的方程式：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
（5）利用硝酸银和氯化钠的反应可以鉴定固体中含有氯化钠，所以少量无色溶液 B，加足量硝酸酸化，滴加硝酸银溶液，若白色沉淀产生，说明白色固体甲还含有的物质是氯化钠。
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