题目内容
【题目】医学中常用溶质的质量分数为0.9%的氯化钠溶液来供给电解质和维持体液的张力。现配制1000g溶质的质量分数为0.9%的氯化钠溶液，实验操作如下：
（1）称量氯化钠质量：在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。_______、_______
（2）量取水的体积：用量筒量取 _______mL水（ρ水≈1 g/cm3）。
（3）溶解时用到烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是_______。
（4）装瓶、贴标签：在下图的标签中填上相应的内容_______。
【答案】 5 4.0 991 搅拌，加速固体溶解 氯化钠溶液0.9%
【解析】1000g溶质的质量分数为0.9%的氯化钠溶液中，溶质氯化钠的质量为：1000g×0.9%=9g；由题中信息可知最小的砝码是5g,因此称量时砝码的数值为5，游码的数值为4；（2）所需水的量为：1000g-9g=991g,由于水的密度是1g/cm3 ,所以需要水的体积为991ml, 3）溶解时用到烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠溶解。（4）装瓶、贴标签：在下图的标签中填上相应的内容溶液的名称和浓度（即溶质的质量分数）
【题目】某兴趣小组用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾不饱和溶液100g。
加热时间/min | 0 | t1 | t2 | t3 |
固体质量/g | 28.0 | 23.2 | 18.4 | 18.4 |
（1）共制得氧气 g。
（2）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。
【题目】铜片在潮湿的空气中久置，表面会产生绿色的铜锈。某小组同学设计并进行
实验，探究铜生锈的条件。
【猜想与假设】常温下，铜生锈可能与O2、CO2、水蒸气有关。
【进行实验】通过控制与铜片接触的物质，利用右图装置（铜片长
8cm，宽1cm，试管容积为20mL），分别进行下列7个实验，并持续观察30天。
编号 | 主要实验操作 | 实验现象 |
1 | 充满纯净的O2 | 铜片均无明显变化 |
2 | 充满纯净的CO2 | |
3 | 充满经煮沸并迅速冷却的蒸馏水 | |
4 | 加入蒸馏水5mL（液面未浸没铜片），再充满O2 | |
5 | 加入经煮沸并迅速冷却的蒸馏水5 mL，再充满CO2 | |
6 | 充入10mL O2，再充入10mLCO2 | |
7 | 加入蒸馏水5ml，再依次充入10mL CO2和10mL O2 | 铜片生锈，且水面附近锈蚀最严重 |
【解释与结论】
（1）实验3中，要使用经煮沸并迅速冷却的蒸馏水，原因是_______。
（2）实验5的目的是_______。
（3）通过上述实验，得出铜生锈的条件是_______。
【反思与评价】
（4）请写出一种防止铜制品锈蚀的方法_______。
（5）查阅资料可知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3。由此，你认为上述实验中只需进行实验（填实验编号），就可探究出铜生锈条件，理由是_______。
（6）与以上进行的实验对比，你认为铜片在通常状况的空气中，生锈非常缓慢的原因
可能是_______。
