题目内容

已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜。实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入恒容密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化结果如下图。下列说法正确的是（ ）

A.0～50 s，发生稀盐酸与 Al 的反应

B.50 s 时，溶液中溶质为 AlCl3、HCl

C.100 s～140 s，压强减小是因为不再生成气体

D.反应过程中没有热量放出

练习册系列答案
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下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题：

（1）A实验中热水的作用是___________________。（答一点即可）

（2）B实验反应的实质是__________________________。

（3）C实验中澄清的石灰水没有变浑浊，原因是___________________。（答一点即可）

（4）D实验中两支蜡烛依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是___________________。

如图是实验室制取气体的仪器图

（1）写出仪器名称①________。②________。

（2）如何检查 B 装置的气密性_______？

（3）若用装置 B 制取氧气选用的药品是________，使用仪器②时应把它插入到液面以下，目的是_______。写出反应的符号表达式___________。.

（4）要得到较纯净的氧气，最好选用装置____收集。

（5）若用 F 收集氧气，氧气应该从_________端进入，该装置如何验证氧气已收集满了________。

（6）已知氨气（NH3）是一种易溶于水，密度比空气小的气体，实验室常用加热固体氯化铵和熟石灰的方法来制取。实验装置应选________。

下列关于氧气的说法中，错误的是 （ ）

A.液态氧可作火箭的燃料 B.水中的氧气是鱼类生存的必要条件

C.镁、铝能在氧气中燃烧 D.医疗急救、金属切割等都要用到氧气

CO2 可用于制备碳酸饮料，人饮后有清凉感。某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中的CO2 的含量。

实验步骤：

①将 250mL 瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻至刚好结冰；

②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为 50%NaOH 溶液 5mL；倒转饮料瓶，轻轻震荡，完全反应，然后放置恢复至室温，待测定；

③称得装置 D 的质量为 x g，按上图连接实验装置。将步骤②中待测液全部加入仪器②中，关闭开关 a， 打开仪器①的活塞，向仪器②中注入稀盐酸，至不再产生气泡，关闭仪器①的活塞；

④打开开关 a，向装置中鼓入空气，一段时间后，称量 D 装置质量为 y g。

注：实验中各种溶液的密度都视为 1g/mL。碱石灰是 CaO 与 NaOH 的固体混合物。

（1）步骤②中发生反应的化学方程式为___________。

（2）E 装置的作用是_________。

（3）根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中 CO2 的含量为_____________g/L。

（4）步骤④鼓入空气的目的是___________。

（5）若没有 C 装置，则测得 CO2 含量会_____________（填“偏大”“偏小”“无法确定”）。

下列实验操作正确的是（ ）

A.配制溶液 B.稀释浓硫酸 C.除去 CO 中的 CO2 D.测定溶液的酸碱度

我国是世界上水资源短缺的国家之一，在经济发展的同时，水污染日趋严重，导致很多淡水资源失去可利用价值。

(1)生活中如何节约用水?______________________(写一点)

(2)造成水污染的原因有哪些?_______________ (写一点)

(3)水体污染会产生许多危害，请写一点:________________________________。

某同学用下图所示装置测定空气里氧气的含量，实验时，连接好装置并检查不漏气后再进行后续操作，下列说法正确的是（ ）

A.所用红磷要过量，以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应

B.在空气里点燃红磷后，应缓慢把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞

C.红磷燃烧时，要打开止水夹，以免瓶因温度升高，气压较大，造成橡皮塞从瓶口脱落

D.仍用本装置，只把红磷换成燃烧的本炭，能够更精确测定空气里氧气的含量

向FeO和Fe2O3组成的固体混合物中加入一定量的稀硫酸,恰好完全反应,得到100g含硫元素3.2％的溶液。将反应后溶液蒸干得晶体(不含结晶水)14g，则原固体混合物中铁元素的质量分数为（ ）(提示:FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O)

A. 73.3 % B. 74.4% C. 75.0% D. 76.8%

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