小明在实验室里加热31．6g高锰酸钾制取氧气.完全反应后剩余固体质量为28．4g.将剩余固体溶解.过滤.烘干上.回收二氧化锰.请计算:(1)生成氧气的质量为 g.(2)回收二氧化锰的质量. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

小明在实验室里加热31．6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28．4g。将剩余固体溶解、过滤、烘干上，回收二氧化锰。请计算：
（1）生成氧气的质量为 g。
（2）回收二氧化锰的质量。

（1）3．2g ; (2)8．7g

解析

练习册系列答案

相关题目

铅蓄电池放电时反应的化学方程式为Pb+PbO₂+2H₂SO₄="=" 2PbSO₄+2H₂O，当有23.9 g PbO₂反应时生成水的质量是多少？

向10g硫酸钠溶液中不断滴加氯化钡溶液，加入氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化关系如图所示，完成以下问题：

（1）生成沉淀的质量是　_________　g；
（2）恰好完全反应时过滤，计算所得滤液中溶质的质量分数是多少？

（7分）工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH35%～48%）。某学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的NaOH溶液是否达到高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：
（1）到工厂采集了电解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的质量分数是。
（2）在实验室用如图所示浓硫酸配制200g24．5%的稀硫酸，计算所取浓硫酸的体积（计算结果取整数）。

（3）进行中和测定，向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不断测定溶液的pH值，当pH=7时，消耗稀硫酸160g。通过计算判断此时电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。

请回答下列与金属有关的问题：
（1）生铁片与纯铁片相互刻画时，纯铁片表面可留下划痕，说明　　的硬度大；
（2）6.5g与足量的稀硫酸反应（化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑），理论上可制得氢气的质量
为　　g．
（3）使用下列各组试剂，能验证Fe、Cu、Ag活动性顺序的是　　
A．Ag、FeSO₄溶液、CuSO₄溶液
B．Fe、Cu、AgNO₃溶液
C．Fe、Ag、CuSO₄溶液．

某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图

（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO₂的质量为 g
（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）
（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？

(7分) 某学生做了如下图所示的实验。

	第一次	第二次
加入硫酸铜的质量	m	m
加入氢氧化钠溶液的质量	50g（溶质质量分数16%）	50g（溶质质量分数16%）
加入稀硫酸的质量	50g	100g
实验现象	蓝色固体和蓝色溶液	蓝色溶液

若第二次所加物质恰好完全反应(溶液损失忽略不计)，请回答下列问题：
（1）写出实验中发生反应的化学方程式___________________________；
（2）第一次实验后的溶液中所含溶质的化学式为___________________________；
（3）根据已知条件列出求解实验中生成沉淀的质量(x)的比例式______；
（4）实验中加入硫酸铜的质量(m)为______；
（5）在第二次实验中，若向加入氢氧化钠溶液反应后的滤液中加入43.8 g水，则所得溶液中溶质的质量分数为_____________；
（6）若用溶质质量分数为98％的硫酸溶液配制实验中所需的稀硫酸，则需要加水的质量为_________。

为测定某BaCl₂溶液的溶质质量分数，现取100gBaCl₂溶液，不断加入稀H₂SO₄，反应过程中溶液质量与加入稀H₂SO₄的质量关系如图所示，（反应方程式：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl）请回答：

（1）P点意义_______________。
（2）反应生成BaSO₄沉淀的质量为_________g。
（3）求原BaCl₂溶液的溶质质量分数。

长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。为测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10．0％的盐酸加到10．0 g水垢中，产生CO₂气体的情况如图所示。

（1）水垢中碳酸钙的质量分数是多少?
（2）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含其它杂质，溶解10．0 g水垢，至少需要质量分数为10．0％的盐酸的质量是。（结果保留一位小数）

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