Question

【题目】某化工厂排出的废水溶质可能由硫酸钠、碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或多种组成，为确认其组成，某化学实验小组进行了如下两组实验。

实验一			实验二
步骤	试剂	现象	步骤	试剂	现象
①	取少量废水于烧杯	/	①	取少量废水于烧杯	/
②	滴入少量酚酞	——	②	滴入过量溶液	产生沉淀
③	继续滴加过量稀盐酸	产生气体	③	过滤得滤液和滤渣	/
④	继续滴加少量溶液	产生沉淀	④	向滤液中滴入少量酚酞	无明显现象
⑤	过滤取滤液	/	⑤	继续滴少量溶液	产生沉淀
⑥	向滤液中滴少量溶液	无沉淀	⑥	向滤渣中滴过量稀盐酸	沉淀消失

根据上述两组实验及其现象，回答下列问题：

(1)实验一步骤②所对应的现象为_____________________________________。

(2)实验一步骤③产生气体的反应的化学方程式为________________________

(3)废水中一定无_________(填化学式，下同)，可能有_________________

(4)媛媛为进一步确认废水组成，另取废水进行定量实验，测得其中阳离子与阴离子的个数比约为4:3，由此可知原废水溶质为______________。

(5)实验二为相同实验目的，酚酞可用下列试剂_____(填序号)中任意一种替换。

A.铁粉 B.硝酸铜溶液 C.紫色石蕊 D.稀硝酸

Answer 1

【答案】 液体由无色变为红色 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ NaOH和Na2SO4 NaCl Na2CO3 和NaCl BC

【解析】(1)根据滴加过量稀盐酸，产生气体，可确定废水中含有Na2CO3，Na2CO3溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，所以实验一步骤②所对应的现象为液体由无色变为红色。(2)在液体中生成气体冒气泡。Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑(3))实验二中，滴入过量溶液，产生白色沉淀，向滤液中滴入少量酚酞，无明显现象，说明废水中一定无NaOH，向滤渣中滴过量稀盐酸，沉淀消失，说明含有Na2CO3 ，无Na2SO4、NaOH，可能含有NaCl。(4)Na2CO3 电离出的Na+、CO32-个数比约为2:1，即阳离子与阴离子的个数比为2:1，NaCl电离出的Na+、Cl-个数比为1:1，当Na2CO3与NaCl个数比为1:2时，阳离子与阴离子的个数比约为4:3，所以由此可知原废水溶质为Na2CO3与NaCl。(5)实验二中，加入酚酞试液的目的是检验NaOH是否存在。A. 铁粉与NaOH不反应，无现象，错误；B. 2NaOH + Cu(NO3)2 == Cu(OH)2↓+ 2NaNO3，出现蓝色沉淀，说明NaOH存在，正确；C. 紫色石蕊溶液遇NaOH溶液变蓝，溶液变蓝，说明NaOH存在，正确；D. 稀硝酸与NaOH反应，无现象，错误。故选BC。