题目内容

等质量,等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后,滴入紫色石蕊试液,溶液呈现的颜色是(  )
A.红色B.蓝色C.无色D.紫色
氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O,NaOH的相对分子质量为40,HCl的相对分子质量为36.5,在反应中,参与反应的NaOH质量>HCl质量,故等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸完全反应后,盐酸有剩余,溶液显酸性,故溶液呈现红色.
故选A.
练习册系列答案
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(2013?西宁)化学兴趣小组的同学对实验室一瓶没有标签的银白色金属X,展开探究活动.
【实验目的】X在金属活动性顺序中的相对位置关系.
【实验探究】取形状、大小相同的X、Cu、Zn三种金属薄片,用砂纸打磨光亮,分别放入三份等体积、等质量分数的稀硫酸溶液中,观察现象.
实验 X放入稀硫酸中 Zn放入稀硫酸中 Cu放入稀硫酸中
实验现象 金属X表面产生气泡缓慢 金属锌表面产生气泡较快 金属铜表面无气泡
【实验结论】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置是
Zn>X>Cu
Zn>X>Cu

【问题与思考】用砂纸打磨金属片的目的是
除去金属表面的氧化物
除去金属表面的氧化物

【拓展探究】
(1)兴趣小组的同学将锌片放入一定量AgNO3和Cu(NO32混合溶液中,反应一段时间后,过滤,对蓝色滤液的组成进行探究.
(2)猜想:①滤液中的溶质为硝酸锌和硝酸铜;
②滤液中的溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银.
(3)请你完成下面实验,验证猜想②成立.
实验操作 实验现象 实验结论
取少量的滤液于试管中,在滤液中加入
铜表面有银白色物质析出
铜表面有银白色物质析出
猜想②成立
【归纳总结】
(1)锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是
Zn+2AgNO3═2Ag+Zn(NO32
Zn+2AgNO3═2Ag+Zn(NO32

(2)比较金属活动性强弱的方法有
通过金属与盐溶液反应可以判断金属的活动性强弱
通过金属与盐溶液反应可以判断金属的活动性强弱
(写一种方法).

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