题目内容

有5克CO和CO₂的混合气体，该气体中碳元素的质量分数为36%，将混合气体先通过入足量的灼热的氧化铜中，充分反应后，再把所得气体通入足量的澄清的石灰水中，则生成沉淀质量的最大值为（　　）

A、5克

B、10克

C、15克

D、20克

分析：因为混合气体通过足量的氧化铜后，气体就都变成了二氧化碳；那么，5g混合气体中含的碳，最后都变成二氧化碳，由题意中“通入足量的澄清石灰水”然后都变成碳酸钙，利用碳元素的守恒就可以计算了．

解答：解：5.0g该气体混合物中碳的质量=5.0g×36%=1.8g；所以 CaCO₃中碳的质量为1.8g，
又因为碳酸钙中碳元素的质量分数=

碳原子的相对原子×质量原子个数

碳酸钙的相对分子质量

×100%=

100

×100%=12%，
所以白色沉淀碳酸钙的质量=

1.8g

0.12

=15g
故选：C

点评：本题考查了根据化学方程式中元素的质量守恒来计算所求的生成的物质，方法多种；但是根据某元素的质量守恒更简单，培养学生的实际解决问题能力．

练习册系列答案

相关题目

（2009?崇明县二模）根据下列实验装置图，回答下列问题：

（2）甲同学用氯酸钾与二氧化锰混合加热的方法制取氧气，他选用了C装置，向C装置内加药品前，应该进行的操作是

2KClO₃

2KClO₃

反应．
（3）在用过氧化氢（H₂O₂）溶液与二氧化锰混合制取氧气时，在选用发生装置时，乙同学选用了A与B，丙同学选用了B，请比较乙同学选用的发生装置的优点是

可随时添加液体药品

（写一个即可）．实验结束后，乙同学用带火星的木条伸入集气瓶内，木条没有复燃；请你帮助乙同学分析导致这种现象的原因

装置漏气没有收集到氧气

（写一个即可）．
（4）用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式是

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

，检验二氧化碳中混有水蒸气，最好选用

装置（用序号表示），该反应的化学方程式是

CuSO₄+5H₂O═CuSO₄?5H₂O

．
（5）如果用一氧化碳还原H装置中的CuO，若要生成0.1摩尔的铜，则需要消耗氧化铜的质量为多少克？（写出计算过程）
（6）某无色气体可能由H₂、CO或CO₂中的一种或几种组成，若将该气体先通过H装置，再通入E装置，可看到H中黑色粉末变为光亮的红色，E中澄清石灰水变浑浊，则该气体的组成情况可能是

CO或CO和CO₂

．

乙醇是以高粱、玉米、薯类等为原料，经发酵、蒸馏制得，属于可再能源。在汽油中假

入适量乙醇作为汽油燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。2001年4月2日国家技术监督局发布《车用乙醇汽油国家标准》并于同年4月15日开始实施。

乙醇(C₂H₅OH)完全燃烧时生成CO₂和H₂O。如果氧气不足，乙醇燃烧可生成。现用下图装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO₂和H₂O。

请问答下列问题：

（1）能确证产物中有H₂O的现象是______________；能确证产物中有CO的现象是_________________。

（2）实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化。B装置的作用是___________；C装置的作用是_______________；D装置的作用是______________________。

（3）若乙醇燃烧产物中CO和CO₂的总质量为25.2克，其中碳元素与氧元素的质量比为2∶5，则参加反应的乙醇的质量为__________克，产物中H₂O的质量为____________克。

（4）为了保护环境，应在装置的排气管口采取的措施是______________________。

（5）科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”——甲烷的水合物。质量相等的甲烷和乙醇在氧气充足的条件下完全燃烧，产生CO₂的质量较多的是___________。

（每小题只有一个正确答案）

有5克CO和CO₂的混合气体，该气体中碳元素的质量分数为36%，将混合气体先通过入足量的灼热的氧化铜中，充分反应后，再把所得气体通入足量的澄清的石灰水中，则生成沉淀质量的最大值为

A.
5克
B.
10克
C.
15克
D.
20克

有5克CO和CO2的混合气体，该气体中碳元素的质量分数为36%，将混合气体先通过入足量的灼热的氧化铜中，充分反应后，再把所得气体通入足量的澄清的石灰水中，则生成沉淀质量的最大值为

试题分类

有5克CO和CO₂的混合气体，该气体中碳元素的质量分数为36%，将混合气体先通过入足量的灼热的氧化铜中，充分反应后，再把所得气体通入足量的澄清的石灰水中，则生成沉淀质量的最大值为