题目内容

溶质的质量分数为20%的某二价金属的硫酸盐溶液200克，其中含硫元素8克．此二价金属的原子量为


  1. A.
    24
  2. B.
    56
  3. C.
    64
  4. D.
    65
C
分析：根据二价金属的硫酸盐可设出化学式，再设出金属的相对原子质量，利用含硫元素的质量来列式计算．
解答：因金属为二价，则硫酸盐的化学式课设为MSO4，M的相对原子质量为x，
根据硫酸盐中S元素的质量为8g，则
200g×20%××100%=8g，
解得x=64，
故选C．
点评：本题考查学生利用质量分数的计算来求金属的相对原子质量，学生应注意二价金属，然后采用正向思维设出化学式来解答．
练习册系列答案
相关题目
某溶液中溶质的质量分数为20%，则下列质量比关系不正确的是（　　）
现有铜与铁的混合物粉末现欲测定其组成．取该混合物粉末10.0g放入烧杯中，将140.0g稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量/g 35．O 35.0 35．O 35．O
剩余固体的质量/g 7.2 4.4 1.6 1.6
通过计算（写出计算过程），求：
（1）混合粉末中铜粉的质量为
1.6
1.6
g
（2）求所用稀硫酸的溶质的质量分数．（写出计算过程）
（3）第三次加完稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数为
20.2%
20.2%
（不要求写出计算过程）
（2012?遵义）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线．下列说法中错误的是（　　）
（1）配制溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液的步骤：①在天平上称量氢氧化钠固体，②装瓶并贴标签，③溶解，④计算．其正确的顺序为
④①③②．
④①③②．
（填序号）．
（2）若用溶质的质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸，打开浓盐酸的试剂瓶时，看到试剂瓶口发生的现象是
有白雾产生．
有白雾产生．
．
（3）若在20mL溶质的质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）中慢慢注入60mL水配成稀盐酸，则所得稀盐酸中溶质的质量分数的计算式为（水的密度为1.0g/cm3）
20mL×1.18g/cm3×37%
20mL×1.18g/cm3+60mL×1.0g/cm3
×100%
20mL×1.18g/cm3×37%
20mL×1.18g/cm3+60mL×1.0g/cm3
×100%
．
（4）某化学兴趣小组的同学在实验室配制了溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液、5%的盐酸和10%的盐酸三种溶液．但他们忘记了给三种溶液贴上标签．他们想对三瓶溶液进行鉴别，老师只给他们提供了无色酚酞试液、试管和胶头滴管．如果你是小组的成员，请用简便的方法鉴别出三种溶液，并完成下列实验报告．
实验步骤 实验现象和结论
分别取等量三种溶液于三支试管中，滴加酚酞试液；

2、向未变红的两支试管中继续滴加鉴别出的氢氧化钠溶液．
分别取等量三种溶液于三支试管中，滴加酚酞试液；

2、向未变红的两支试管中继续滴加鉴别出的氢氧化钠溶液．
一支试管中溶液变为红色，另外两支不变色．变红的为氢氧化钠溶液；
滴入相同滴数的氢氧化钠，一支试管中的溶液先变成红色，溶液先变红的是溶质质量分数为5%的盐酸，然后继续滴向另外一支继续滴加氢氧化钠溶液后变红．后变红的是溶质质量分数为10%的盐酸．
一支试管中溶液变为红色，另外两支不变色．变红的为氢氧化钠溶液；
滴入相同滴数的氢氧化钠，一支试管中的溶液先变成红色，溶液先变红的是溶质质量分数为5%的盐酸，然后继续滴向另外一支继续滴加氢氧化钠溶液后变红．后变红的是溶质质量分数为10%的盐酸．
精英家教网为了测定生铁中铁的质量分数，某校化学学习小组进行了实验研究，取6g生铁与溶质的质量分数为10%的盐酸反应（生铁中杂质不溶于水，也不与盐酸、硫酸铜溶液反应），并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图．
（1）a=
 
．
（2）6g生铁与溶质的质量分数为10%的盐酸恰好完全反应时所得不饱和溶液中溶质的质量分数为多少？（保留一位小数）
（3）小华同学又设计了一个实验方案：另取6g该生铁粉末与溶质的质量分数为20%的硫酸铜溶液反应来测定生铁中铁的质量分数．当加入80g硫酸铜溶液时，所得固体的质量为
 
．

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