题目内容
金属在生产和生活中有广泛的应用．
（1）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属．图1用品中，主要利用金属导热性的是______（填序号）．
（2）金属钛（Ti）因为有神奇的性能越来越引起人们的关注，钛是航空、军工、电力等领域的重要的原材料．目前大规模生产钛的流程如图2所示：
①使TiO2与C混合，在高温条件下反应，再通入Cl2，制得TiCl4和一种可燃性气体X．请根据反应物、生成物前后的变化，推测X的名称为：______．
②在氩气的气流中，高温下用过量的Mg和TiCl4发生置换反应制得钛．写出此反应的化学方程式：______；该过程中氩气的作用：______．
（3）用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气？（写出计算过程）
解：（1）不锈钢用作炊具--高压锅，是利用了不锈钢具有良好的导热性．
故填：B．
（2）①TiO2与C混合，在高温条件下反应，再通入Cl2，除生成TiCl4外，还能够生成一氧化碳气体．
故填：一氧化碳．
②Mg和TiCl4在高温条件下反应，能生成Ti和MgCl2，化学方程式为：2Mg+TiCl4
Ti+2MgCl2．
故填：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2．
氩气的化学性质很不活泼，可以用作制取金属钛的保护气．
故填：作保护气，防止钛与氧气反应．
（3）解：设生成氢气质量为x，
铜不能与硫酸反应，能产生氢气的只有锌粉与稀硫酸的反应，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 2
13g x
=
，
x=0.4g，
答：可生成氢气0.4g．
分析：（1）金属具有良好的导电性、导热性、延展性；
（2）根据质量守恒定律和相关方面的信息可以判断物质的名称，根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写化学方程式；
（3）根据化学方程式可以计算生成氢气的质量．
点评：本题主要考查物质的性质和用途、化学方程式的书写、根据化学方程式计算等方面的知识，根据化学方程式计算比较简单，计算时只要注意规范性便可顺利解答．
故填：B．
（2）①TiO2与C混合，在高温条件下反应，再通入Cl2，除生成TiCl4外，还能够生成一氧化碳气体．
故填：一氧化碳．
②Mg和TiCl4在高温条件下反应，能生成Ti和MgCl2，化学方程式为：2Mg+TiCl4
Ti+2MgCl2．故填：2Mg+TiCl4
Ti+2MgCl2．氩气的化学性质很不活泼，可以用作制取金属钛的保护气．
故填：作保护气，防止钛与氧气反应．
（3）解：设生成氢气质量为x，
铜不能与硫酸反应，能产生氢气的只有锌粉与稀硫酸的反应，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 2
13g x
=，x=0.4g，
答：可生成氢气0.4g．
分析：（1）金属具有良好的导电性、导热性、延展性；
（2）根据质量守恒定律和相关方面的信息可以判断物质的名称，根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写化学方程式；
（3）根据化学方程式可以计算生成氢气的质量．
点评：本题主要考查物质的性质和用途、化学方程式的书写、根据化学方程式计算等方面的知识，根据化学方程式计算比较简单，计算时只要注意规范性便可顺利解答．
练习册系列答案
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