题目内容

【题目】南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土,蕴藏着丰富的海洋资源.

1)海水制盐.从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质,为得到较纯的氯化钠,将粗盐溶于水,然后进行如下操作:a 加过量的BaOH2溶液;b 加稍过量的盐酸;c 加过量的Na2CO3溶液;d 过滤;e 蒸发.正确的操作顺序是   (填字母).加Na2CO3溶液的作用是除去 

2)海水淡化.如图1是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置,证明得到的水是淡水的方法是   

3)海水制镁.从海水中提取金属镁的过程如图2所示:

在上述转化过程中发生中和反应的是   (填反应顺序号),海水中本身就含有氯化镁,则两步的作用是   

4)海水制碱.氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3NH4ClNaHCO3结晶析出,再加热NaHCO3制得纯碱.

氨碱法制纯碱中生成NaHCO3NH4Cl的化学方程式为   

反应中生成NaHCO3NH4Cl的质量比为8453.5NaHCO3NH4Cl的溶解度曲线如图3所示,请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是   

【答案】(1)acdbe;CaCl2和过量的Ba(OH)2

(2)蒸干后没有晶体析出蒸干后没有晶体析出(或滴加硝酸银溶液,没有白色沉淀出现等合理答案也可);

(3);将氯化镁富集起来;

(4)生成的NaHCO3质量比NH4Cl多且溶解度比NH4Cl小,先达到饱和.

【解析】1)要除去粗盐中含有的杂质,可以加过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁,加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量试剂氢氧化钡,通过过滤把不溶于水的物质除去,加适量的盐酸除去过量的碳酸钠,通过蒸发除去盐酸,故答案为:acdbeCaCl2和过量的BaOH2

2)蒸馏水是纯净物,蒸干后不留任何痕迹,即蒸干后没有晶体析出;或滴加硝酸银溶液,没有白色沉淀出现等合理答案也可;

故答案:蒸干后没有晶体析出蒸干后没有晶体析出(或滴加硝酸银溶液,没有白色沉淀出现等合理答案也可);

3)根据酸和碱生成盐和水的反应是中和反应,反应中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水,加入石灰乳(比较经济,不能用氢氧化钠),变为氢氧化镁沉淀,过滤后加入盐酸制备氯化镁,再经过蒸发干燥制备无水氯化镁,最后经过通电可制得镁;通过前两步反应我们将氯化镁富集起来,故答案:;将氯化镁富集起来;

4氨碱法制纯碱中生成NaHCO3NH4Cl的反应方程式为:NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl

反应中生成NaHCO3NH4Cl的质量比为8453.5,比NH4Cl多且溶解度比NH4Cl小,因此先达到饱和,

故答案:生成的NaHCO3质量比NH4Cl多且溶解度比NH4Cl小,先达到饱和.

练习册系列答案
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【题目】甲、乙两化学小组安装两套如图1相同装置,通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素.

(1)下列方法能检查该装置气密性的是   

A、将注射器活塞固定,向分液漏斗中注入适量蒸馏水,打开分液漏斗活塞,如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱,则气密性良好,反之气密性差.

B、关闭分液漏斗活塞,加热锥形瓶,如果注射器活塞外移(右移),停止加热后注射器活塞回到原来位置,则气密性良好,反之气密性差.

C、关闭分液漏斗活塞,用力将注射器活塞外移(右移),停止用力后,注射器活塞不移动,则气密性良好,反之气密性差.

(2)MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是 

(3)甲小组有如表实验设计方案,完成如表.

实验编号

实验目的

温度

催化剂

浓度

甲组实验Ⅰ

探究   对H2O2分解速率的影响

25℃

二氧化锰

10mL 2%H2O2

甲组实验Ⅱ

25℃

二氧化锰

10mL 5%H2O2

(4)甲、乙两小组得出如图2数据.

①甲组实验得出的数据可知:浓度越大,H2O2分解速率  

②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的 数据分析:相同条件下,H2O2  填“酸”或“碱”)性环境下放出气体速率较快;乙组提出可以用Ba02固体与硫酸溶液反应制H202(已知还生成另一种物质),其化学反应方程式为   ;支持这一方案的理由是   

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