题目内容

【题目】甲、乙两化学小组安装两套如图1相同装置,通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素.

(1)下列方法能检查该装置气密性的是   

A、将注射器活塞固定,向分液漏斗中注入适量蒸馏水,打开分液漏斗活塞,如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱,则气密性良好,反之气密性差.

B、关闭分液漏斗活塞,加热锥形瓶,如果注射器活塞外移(右移),停止加热后注射器活塞回到原来位置,则气密性良好,反之气密性差.

C、关闭分液漏斗活塞,用力将注射器活塞外移(右移),停止用力后,注射器活塞不移动,则气密性良好,反之气密性差.

(2)MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是 

(3)甲小组有如表实验设计方案,完成如表.

实验编号

实验目的

温度

催化剂

浓度

甲组实验Ⅰ

探究   对H2O2分解速率的影响

25℃

二氧化锰

10mL 2%H2O2

甲组实验Ⅱ

25℃

二氧化锰

10mL 5%H2O2

(4)甲、乙两小组得出如图2数据.

①甲组实验得出的数据可知:浓度越大,H2O2分解速率  

②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的 数据分析:相同条件下,H2O2  填“酸”或“碱”)性环境下放出气体速率较快;乙组提出可以用Ba02固体与硫酸溶液反应制H202(已知还生成另一种物质),其化学反应方程式为   ;支持这一方案的理由是   

【答案】(1)AB;(2);(3)浓度;(4)①越快;②碱;BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2;过氧化氢在酸性环境下分解较慢.

【解析】(1)气密性的检验是根据压强原理,可以关闭分液漏斗活塞,将注射器外移看停止用力后看注射器活塞能够复原,也可固定注射器活塞,采用液面差法,也可用升高温度法,故选AB;

(2)H2O2在MnO2催化下分解生成水和氧气,化学方程式为:

(3)由甲组两个实验对比可以看出实验Ⅱ中催化剂与实验Ⅰ中的相同,而过氧化氢浓度不同,因此甲组的实验目的为探究浓度对速率的影响;

(4)①由图象可知在体积﹣时间图,斜率即可代表化学反应速率,由甲组实验两条曲线可知,甲组实验Ⅱ斜率大,因此H2O2的浓度越大分解速率越快,

②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析可知碱性越强,放出气体的速率越快,由题意知Ba02固体与H2SO4溶液反应制H202的反应物为Ba02和H2SO4,产物为H202,根据原子守恒可知另一种产物为硫酸钡,即:Ba02+H2SO4=H202+BaSO4↓,由图可知酸性条件下,H202分解的速率慢

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