题目内容

金属加工后的废切削液中含有2～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl= NH4NO2＋X
第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O
（1）第一步反应中X的化学式是        。
（2）第二步反应属于化学反应基本类型中的        。
（3）NH4NO2中氮、氢、氧三种元素的质量比是         。

（1）NaCl   （2）分解反应   （3）7：1：8

解析试题分析：根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变，可确定（1）第一步反应中X的化学式是NaCl;第二步中的反应是一种物质生成两种物质的反应，所以（2）第二步反应属于化学反应基本类型中的分解反应；物质中各元素的质量比等于相对原子质量和原子个数乘积之比，所以（3）NH4NO2中氮、氢、氧三种元素的质量比是14×2:1×4:16×2=7：1：8
考点：根据化学式的简单计算

练习册系列答案
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按照要求从氢氧化镁、硫酸、氧化铁、碳酸钠、二氧化硫中选择合适的物质，将其化学式填入空格中．
（1）能引发酸雨的氧化物：　   　；
（2）用于除铁锈的酸：　      　；
（3）一种难溶的碱：　       　；
（4）能生产洗涤剂的盐：　      　．

现有氧气、氮气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、水、食盐等八种物质，
请按要求用化学式填写：
（1）约占空气总体积4/5的是     ；
（2）最常用的溶剂是        ；
（3）日常生活中用作调味料是        ；
（4）导致酸雨的气体是        ；
（5）能与血液里血红蛋白结合的有毒气体是        。

图a是铯元素在元素周期表中的信息，图b是铝原子结构示意图，图c为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素。

1）由图a可知，铯元素属于_________（填“金属”或“非金属”），该元素的原
子核外电子数为_________，图中的132．9表示铯元素的_________。
2）图b方框内的数字是_________；该原子在化学反应中容易_________（填“得到”或“失去”）电子，形成稳定结构，其离子符号为_________。
3）下列有关图c的说法，正确的是_________（填字母）。
A．原子序数：Z>Y     B．核外电子数：X=Y     C．Y和Z同处于第二周期

写出下列化学反应的化学方程式，并指出基本反应类型
（1）发出黄色火焰（光），产生大量白烟的反应                            ；
（2）用一种紫褐色固体来制取氧气的反应                            ；
（3）检验二氧化碳的反应                            ；
（4）火星四射，生成黑色固体的反应                              ；属于化合反应的是       ，（填序号，下同）属于分解反应的是       。

下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题：
（1）请画出13号元素原子结构示意图_________，在化学反应中该原子比较容易_______（填“得到”或“失去”）电子变成离子；
（2） 表示的是_________（填离子符号）；
（3）下表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是

⑴、现有常见物质：明矾、氧气、氮气、稀有气体。选择适当的物质填空：
①充在灯泡内能发出不同颜色的光的气体是  ②用于制造硝酸、氮肥的是  
③常用作净水絮凝剂的是 ④能供给呼吸、支持燃烧的气体是  。
⑵、用化学符号填写下列空格：
①3个氮气分子     ②2个铜原子     ③镁离子       ④氩气    
⑤氧化铁中铁元素的化合价     ⑥硫酸铝 
⑶、写出下列化学符号中“2”的含义 
①              ②             ③              

用适当符号或化学式填写：
（1）一个氧原子            （2）三个二氧化碳分子         （3）一个亚铁离子         
（4）地壳中含量最高的金属元素          （5）碳酸钙          
（6）高锰酸钾中锰元素的化合价        （7）5个硫酸根离子           ；
（8）保持水化学性质的最小微粒是         。                    +7

元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：

（1）第16号元素属于_______元素(填“金属”或“非金属”)，它在化学反应中容易________(填“得”或“失”)电子；
（2）元素的化学性质与原子结构中的______________数关系密切；
（3）在同一纵行中，各元素的原子结构呈现的规律有________________      （任写一点）；
（4）研究表明：第二周期从3~9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。请分析第三周期从11~17号元素原子半径变化规律是 _______________________。

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