[题目]以下关于溶液的说法正确的是 A．冬天为防止汽车水箱中的水结冰.常在水箱中加入乙二醇B．均一.稳定的液体一定是溶液C．溶液的溶质只能是固体D．溶液中一定只能含有一种溶质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】以下关于溶液的说法正确的是

A．冬天为防止汽车水箱中的水结冰，常在水箱中加入乙二醇

B．均一、稳定的液体一定是溶液

C．溶液的溶质只能是固体

D．溶液中一定只能含有一种溶质

【答案】A

【解析】

试题分析：均一、稳定的液体不一定是溶液，比如蒸馏水；溶液的溶质不只是固体，还可能是气体和液体；溶液中一定含有一种或者多种溶质。故选A.

练习册系列答案

相关题目

【题目】请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：

A氯化钠 B氢气 C肥皂水 D武德合金 E盐酸 F明矾 G.碳酸氢铵

（1）区分硬水和软水；（2）作食品调味剂；（3）理想绿色能源；

（4）用作净水剂的是；（5）作保险丝材料；（6）用作化学肥料。

【题目】水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：

①图1是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管a中产生的气体是（11）（填名称），检验该气体的方法是（12）。

②图2实验中，可观察到的现象时（13），若用pH试纸检测实验结束后集气瓶中水的pH应（14） 7（填“小于”或“等于”或“大于”）。

③水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是（15）。

A．面粉

B．白糖

C．纯碱

D．植物油

E．硝酸钾

④高铁酸钾（）是一种新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾受热时发生的反应为

，则R是（16）（填化学式）。

⑤图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线

（I）℃时，甲物质的溶解度为（17）；此温度甲物质的溶解度（18）乙物质的溶解度（填“＞”或“＝”或“＜”）。

（II）将℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，能达到目的的有（19）（填序号）。

A．升温 B．降温

C．加溶质丙 D．与t1℃时丙的饱和溶液混合

（III）℃时，100g甲物质的饱和溶液中含甲（20） g（精确至0．1g）。

（IV）当等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液从℃降温到℃，对所得溶液的叙述正确的是（21）（填序号）。

A．都是饱和溶液 B．溶剂质量：甲＞乙

C．溶液质量：甲＜乙 D．溶质质量分数：甲＞乙

【题目】水是宝贵的自然资源。

①活性炭常用于净水，利用其（8）作用除去水中的颜色和异味。

②电解水实验如图所示。

Ⅰ．a管下方导线应接电源的（9）极（填“正”或“负”），

反应的化学方程式为（10）。

Ⅱ．为了加快电解速度，可先向水里加入少量氢氧化钠（已知通电时NaOH不发生变化）。配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体（11） g，量取水（水的密度为）时，应选择规格为（12） mL（填“10”、“100”或“250”）的量筒。电解后溶液的溶质质量分数（13） 10%

（填“＜”、“=”或“＞”）。

Ⅲ．水曾被误认为是一种单质。下列实验能证明水是由氢、氧元素组成的是（14）。

Ａ．水的电解Ｂ．水的蒸发

Ｃ．水的蒸馏Ｄ．氢气在氧气中燃烧

【题目】某小组对测定空气中氧气体积分数的实验进行了如下研究

①选用汞、磷、铜等物质均可以完成该实验，选择反应物的依据是（8）。

A、反应物是固体

B、在空气中反应且只消耗氧气

C、燃烧有明显现象

D、生成物不是气体

②用甲、乙两套装置进行实验（红磷充足、装置不漏气）。红磷燃烧的化学方程式是（9），有关分析合理的是（10）。

A、都只能在实验结束后，推得氮气是无色气体

B、甲中燃烧匙伸入集气瓶太慢，测得空气中氧气的体积分数将偏大

C、乙中的瘪气球可以防止燃烧放热使橡胶塞弹出

D、乙比甲更节约能源

③利用乙装置实验时，先关闭弹簧夹，加热使红磷反应，待装置冷却至室温后打开弹簧夹。反应前后各数据及结论如下。

【题目】某同学要测定碳酸钙粉末与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量，设计了两个实验方案。（假设二氧化碳全部从溶液中逸出）

【方案一】如图一所示，将小烧杯中的稀盐酸倒入盛有5g碳酸钙粉末的大烧杯中，记录天平的示数直至充分反应（如图二）。天平示数与反应时间的关系如图三所示。

①发生反应的化学方程式是（12）。

②分析图三可知t3时反应已停止，理由是（13）。

③天平示数m的范围是（14）。

【方案二】用下图装置实验也可知生成二氧化碳的质量（装置气密性良好）。下列分析错误的是（15）。

A、通过测定二氧化碳的体积计算二氧化碳的质量

B、注射器中收集到的气体是CO2

C、共生成了80 mL CO2

D、反应前后整个装置的质量不变

【题目】（4分）请说明在实验过程中，下列实验操作必须先进行的原因。

①点燃氢气前，先检验氢气的纯度。

②用排水法集满氧气后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。

【题目】20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80．5g，同时生成氢气0．4g。试计算：

（1）样品中锌的质量分数；

（2）完全反应后生成溶液中溶质的质量分数；

（3）所用稀硫酸的质量分数 (计算结果保留到0．01%)。

【题目】（1）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。反应过程中，用前10min内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表。

实验编号	试剂		前10 min 内产生的氢气体积(mL)
实验编号	不同纯度的锌	不同体积和浓度的稀硫酸	前10 min 内产生的氢气体积(mL)
a	纯锌	30 mL 30 %	564.3
b	含杂质的锌	30 mL 30 %	634.7
c	纯锌	30 mL 20 %	449.3
d	纯锌	40 mL 30 %	602.8

①比较实验a和实验b，可以得到的结论是。

②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验和实验（填编号）。

③控制其他条件相同，需控制的条件是（例举一种条件即可）。

（2）利用锌皮和稀硫酸制取氢气，并测定锌皮中锌的质量分数

制取氢气的实验操作有：

a.收集气体；

b.向锥形瓶里装锌皮；

c.连接仪器，检查装置气密性；

d.向长颈漏斗中注入稀硫酸；

e.装配仪器。

正确的操作顺序为。

（3）测定锌皮中锌的质量分数：已知该锌皮中含有少量杂质铁，将该锌皮放入如下图所示的盛有稀硫酸的锥形瓶中，多次实验后，取平均值所得数据如下表：

反应前		充分反应后装置及反应剩余物质质量
装置和足量的稀硫酸质量	锌皮质量	充分反应后装置及反应剩余物质质量
342.2g	15.8g	357.5g

试题分类