题目内容

29、硫酸氢钠溶于水发生如下电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，据此回答：硫酸氢钠是不是一种酸？为什么？
分析：电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸．
解答：解：硫酸氢钠不是酸．因为酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，而硫酸氢钠电离出的阳离子除氢离子外还有钠离子，因此它不是一种酸．
点评：本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的阴阳离子组成，然后再根据酸碱盐概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
练习册系列答案
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（2012?枣庄二模）实验是学习化学的一个重要途径．请从如图仪器中选用适当仪器用过氧化氢与MnO2制取并收集氧气．

（1）仪器①的名称是
集气瓶
集气瓶
；仪器②的名称是
长颈漏斗
长颈漏斗

（2）若用排空气法收集O2，收集气体应该选用的仪器有（填字母序号）
E
E
，装入药品前必须进行的一步操作是
检查装置的气密性
检查装置的气密性
；氧气也可以用排水法收集，是因为氧气
氧气不易溶于水
氧气不易溶于水
．
（3）应选用的发生装置是
B
B
，用所给药品制取氧气所发生反应的符号表达式：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
；MnO2是不溶于水的固体粉末，在反应中起
催化
催化
 作用，实验结束后，可采用
过滤
过滤
的方法予以回收利用．
（4）长颈漏斗插入液面以下的原因是：
防止产生的气体从长颈漏斗逸出
防止产生的气体从长颈漏斗逸出
．
（5）实验室用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体．硫化氢气体的密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸．根据以上知识推断：实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置是
B
B
，收集装置是
E
E
．
（6）实验室里的甲烷气体是用乙酸钠固体和碱石灰固体共热制得的，制取甲烷的装置可选用
A
A
．甲烷难溶于水，密度比空气小，可选用的收集装置是
C或D
C或D
．
纯碱是重要的化工原料
（一）制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图．

[查阅资料]
①粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2；
②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，
③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解．
（1）写出除去粗盐水中MgCl2、CaCl2的化学方程式：
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
，
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是
有利于溶液吸收CO2气体
有利于溶液吸收CO2气体
，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
．
（3）“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作
氮
氮
肥，也可先
加热
加热
（填“加热”或“冷却”）NH4Cl溶液，再加入熟石灰获得循环使用的物质是
NH3（或氨气）
NH3（或氨气）
；
（4）煅烧制得纯碱的化学方程式是
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑

（二）成分探究
[提出问题]纯碱样品中含有哪些杂质？
[猜想]猜想一：可能含有NaHCO3； 猜想二：可能含有NaCl；
猜想三：
NaHCO3和NaCl
NaHCO3和NaCl

[实验探究]确定纯碱中是否含NaHCO3．实验装置和主要实验步骤如下：

①称量D、E装置总质量为200.0g，将10.6 0g纯碱试样放入锥形瓶中，按上图组装后打开活塞K1和K2，关闭K3，缓缓鼓入一段时间空气；
②关闭活塞K1和K2，打开K3，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K1，从导管a处再次缓缓鼓入空气；
③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g．
[实验讨论]
（5）加入样品前还应
检查装置气密性
检查装置气密性
；
（6）装置A的作用是
除去空气中的二氧化碳
除去空气中的二氧化碳
，装置C的作用是
除去二氧化碳中的水
除去二氧化碳中的水
；装置E的作用是
吸收从D中带出的水
吸收从D中带出的水
；
（7）反应结束后打开止水夹K1，缓缓鼓入空气的目的是
将生成的二氧化碳全部送到D中
将生成的二氧化碳全部送到D中
，装置B中一定发生的化学反应方程式为
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
装置D中的化学反应方程式为
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
．
（8）装置B中生成CO2的质量为
4.84
4.84
 g．通过计算说明纯碱中
A
A
含NaHCO3（填字母）．
A．一定        B．一定不       C．可能          D．无法确定
计算过程（已知Na2CO3相对分子质量为106、NaHCO3相对分子质量为84）：
假设10.6g样品全为碳酸钠，生成二氧化碳的质量为x
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
10.6g x
106
10.6g
=
44
x

x=4.4g
4.4g＜4.84g
所以样品中含有碳酸氢钠．
假设10.6g样品全为碳酸钠，生成二氧化碳的质量为x
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
10.6g x
106
10.6g
=
44
x

x=4.4g
4.4g＜4.84g
所以样品中含有碳酸氢钠．

（9）另取10.6样品，加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W，当W的值满足
W＞0.32a
W＞0.32a
条件时，样品中含有NaCl．
如图所示为实验室常用的实验装置：

据此回答下列问题：
（1）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置和收集装置分别是
B；C或E
B；C或E
（填序号，下同）；
（2）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，该反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
；此外，CO2也可以用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置和收集装置分别是
A、D
A、D
；
（3）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是
防止CO2溶于水
防止CO2溶于水
，植物油上方原有的空气对实验的结果
没有
没有
（填“有”或“没有”）明显影响．
如图所示为实验室常用的实验装置：据此回答下列问题：
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（1）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为
 
应选用的发生装置是
 
（填序号，下同），收集装置是
 
；（氢气密度最小，难溶于水）
（2）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，此外，CO2也可以用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为
 
，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置是
 
，收集装置是
 
；
（3）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是
 
，植物油上方原有的空气对实验的结果
 
（填“有”或“没有”）明显影响．
如图1下列为实验室常用的实验装置，回答问题：
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（1）写出带有标号仪器的名称：①
 
；②
 
．
（2）用锌和稀硫酸在常温下制取氢气，应选用的发生装置是
 
（填序号，下同），收集装置是
 
．
（3）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO2，该反应的化学方程式
 
；此外，也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程式
 
，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为
 
，收集装置为
 
．
（4）如图2所示装置可用来测量生成的CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是
 
，植物油上方原有的空气对实验结果
 
（填“有”或“无”）明显影响．
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（5）小明同学探究B装置时，对此装置作了改进，改进的装置如图3所示．改进后该装置的优点是
 
．
（6）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为B装置应如何改进才符合要求
 
．

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