题目内容

【题目】某同学要用含CaCO380%的大理石与足量的稀盐酸反应制备1000mL标准状况下的二氧化碳气体．己知标准状况下的二氧化碳气体的密度为：1.98g/L．假设大理石中的杂质不与稀盐酸反应，计算该同学最少需要准备多少克大理石．

【答案】解：1000mL=1L 设需要含碳酸钙80%的大理石的质量为x

CaCO3+2HCl═

CaCl2+H2O+

CO2↑

100

111

44

x×80%

1L×1.98g/L


x=5.625g
答：该同学最少需要准备5.625克大理石
【解析】实验室利用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳气体，根据反应的化学方程式可确定反应中碳酸钙与二氧化碳的质量关系，利用这种质量关系，由二氧化碳质量可求得碳酸钙质量．
【考点精析】利用根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．

练习册系列答案
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【题目】A﹣H是初中化学常见的物质，其中A为白色固体，E为黑色固体（一种金属氧化物），H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略．
（1）写出下列物质的化学式：A ， H ．
（2）化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会（“吸收”或“放出”）热量．
（3）写出D→F的化学方程式： ．
（4）写出E→C的化学方程式：

【题目】我国科学家发现用亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除加速人体衰老的活性氧，亚硝酸钠中硒（Se）元素的化合价为

A．—2 B．+2 C．+4 D．+6

【题目】某校实验室有一无色澄清废液，其中除了硝酸钠溶液以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种． 实验活动一：探究该废液的组成．
取一定量的无色废液，进行如图所示实验．

请回答下列问题：
（1）原无色废液呈（填“酸性”“碱性”或“中性”），操作Ⅰ的名称为
（2）生成固体甲的化学方程式为 ．
（3）原无色澄清废液中一定没有（写名称或化学式均可，下同） ． 实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液．
将溶液A和原无色废液充分混合，无明显现象，接下来进行如图2所示实验
（4）混合后废液中一定含有的溶质是（指示剂除外） ， 试剂①是 ．

【题目】实验室部分装置如图所示，回答下列问题：
（1）仪器X的名称是 ．
（2）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷（CH4）气体，其发生装置为 ．
（3）实验室用装置B制O2的化学方程式为 ．
（4）某同学欲用活泼金属单质和稀盐酸反应制取纯净干燥的H2 ， 请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，按照气流从左到右的流向，写出所选装置接口的连接顺序：→→→→→→→→→…（可不填满，也可补充）．

【题目】下列变化属于化学变化的是

A. 浓盐酸敞口放置质量减轻

B. 氢氧化钠固体吸收空气中的水蒸气而潮解

C. 无色酚酞遇到碱溶液变红色

D. 海水晒盐得到化工厂的原料粗盐

【题目】是a，b，c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：

（1）P点的含义是
（2）t2℃时30g a物质加人到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？（填写“能”或“不能”）．
（3）t2℃时a，b，c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是（填写物质序号）．
（4）将t1℃时a，b，c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是（填写选项序号）．
A.c＞a=b
B.a=b＞c
C.a＞b＞c
D.b＞a＞c
（5）将t2℃时a，b，c三种物质饱和溶液的温度降到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是
（6）若A中混有B，得到A采用的结晶方法．

【题目】如图中的物质均为初中化学常见物质，其中A是常见的补钙剂，B是黑色粉末，H是蓝色沉淀，如图是它们之间的转化关系（部分生成物已略去），请回答：
（1）写出B物质的化学式；
（2）写出F+G→H的化学方程式；
（3）写出物质E的用途（一种即可）

【题目】某钢铁厂实验室为测定赤铁矿Fe2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为；
（2）样品中Fe2O3的质量分数是；
（3）根据已知条件列式求解200g稀硫酸中溶质质量（x）的比例式；
（4）若向最终滤液中加入16g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为；
（5）该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁，则理论上日产含杂质5%的生铁的质量为 ．

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