题目内容
【题目】某同学通过氯酸钾制取氧气，相关数据如表：
反应前物质的总质量/g | 反应后剩余物的总质量/g |
25 | 15.4 |
请计算：
（1）该同学制得氧气的质量为_______g。
（2）参加反应的氯酸钾的质量____。
【答案】 9.6g 24.5g
【解析】（1）氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，氧气是气体，会逸散到空气中。根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故减少的质量即为生成的氧气的质量。氧气的质量=25g-15.4g=9.6g；（2）利用化学方程式，根据氯酸钾和氧气反应的质量比即可计算出参加反应的氯酸钾的质量。
设参加反应的氯酸钾的质量为x；
2KClO3 
2KCl + 3O2↑
245 96
X 9.6g
x=24.5g
答：该同学制得氧气的质量为9.6g，参加反应的氯酸钾的质量为24.5g。
【题目】“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”是在食盐中用NaCl按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2)。
（1）测得某“低钠盐”样品a中只含有NaCl和KCl，该样品中的NaCl和KCl溶于
水时解离出的阴离子都是___________（填离子符号）。
（2）探究某“低钠盐”样品b中是否添加有镁盐，以及添加的是何种镁盐？
【猜想】I、不含镁盐 Ⅱ、含有硫酸镁 Ⅲ、含有氯化镁
【进行实验】
（3）请完成下表（已知BaSO4是难溶于水和酸的白色固体）：
假设和现象 | 判断和化学方程式 | |
① | 若现象a为白色沉淀 | 则猜想____不成立。 |
② | 若现象a为_________， 现象b为_________。 | 则猜想Ⅲ成立。写出无色溶液B与硝酸中和反 应的化学方程式_________________。 |
③ | 若现象a、b均 为：产生白色沉淀 | 则猜想____成立。写出无色溶液B与硝酸钡溶液 反应的化学方程式______________。 |