Question

【题目】利用如图1装置，小卫设计并实施了下列实验，（压强传感器用于测量抽滤瓶内压强变化：各数据均于同温下测定获得）

实验Ⅰ：再小试管中加入8mL溶质质量分数为3%的双氧水（ρ=1g/mL），在抽滤瓶中分别加入不同质量的MnO2，使其反应并启动传感器，记录容器内压强变化于图2中．

实验Ⅱ：在抽滤瓶中加入0.1g MnO2，在小试管中分别加入不同体积溶质质量分数为3%的双氧水，使其反应并启动传感器，记录容器内压强变化于图3中．

请根据以上实验回答下列问题：

（1）使容器内压强增大的反应的化学方程式：_____________________；

（2）根据图2可发现，该实验条件下，30s内催化分解8mL溶质质量分数为3%的双氧水，MnO2的最小用量为______________g；

（3）根据图3可发现，0.1g MnO2至少能快速催化分解__________g过氧化氢；

（4）根据图2与图3可发现，MnO2的用量总体上与O2产量_____________（填“正相关”、“不相关”或“负相关”），根据图3还可发现，该试验中，O2产量总体上与双氧水用量是___________（填“正比”或“反比”）；

（5）下列因素中，与本实验所测数据的精确度有关的是__________ 。

A反应容器的气密性 B称量MnO2质量的精准度 C量取双氧水体积的精准度

Answer 1

【答案】2H2O2 2H2O+O2↑ 0.01g 0.3g 不相关 正比 ABC

【解析】

（1）容器内压强增大，是因为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成了氧气和水，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；

（2）根据图2可发现，实验条件下，30s内催化分解8mL溶质质量分数为3%的双氧水，MnO2的最小用量为0.01g；

（3）根据图3可发现，0.1g MnO2至少能快速催化分解10mL的过氧化氢溶液，10mL过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为：1g/mL×10mL×3%=0.3g；

（4）根据图2与图3可发现，MnO2的用量总体上与O2产量不相关，根据图3还可发现，该试验中，O2产量总体上与双氧水用量是成正比；

（5）如果反应容器的气密性不好，称量MnO2质量不准确，量取双氧水体积不准确，都能够影响实验所测数据的精确度。故选ABC。