题目内容
我国劳动人民在很早以前就能冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，可用来制造机器零件、仪表及日用品等．某同学为测定黄铜样品中铜的质量分数，进行了如下实验：称取8g该黄铜样品（已加成粉末），放入一试管中，然后向试管中逐滴滴入未知质量分数的稀硫酸，至恰好无气体放出为止，测得产生气体0.1g．
（1）通过计算求出该黄铜样品中铜的质量分数．________
（2）若想求出该稀硫酸中溶质的质量分数，你认为还需要哪些数据？________．
解：（1）设8g黄铜中含锌质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.1g
x=3.25g
=
x=3.25g
Cu%=
×100%=59.4%
答：黄铜样品中铜的质量分数是59.4%．
故答案为：59.4%
（2）根据生成氢气的质量能求得硫酸的质量，若想求出该稀硫酸中溶质的质量分数，还需要知道用去稀硫酸的质量，所以本题答案为：稀硫酸的质量．
分析：黄铜中能与硫酸反应的是锌，根据生活的氢气的质量能求得所需锌的质量，从而求出铜的含量，根据生成氢气的质量能求得硫酸的质量，要求硫酸的质量分数，还需要知道所用稀硫酸的质量．
点评：本题考查了混合金属中金属含量的测定，完成此题，可以依据金属与酸的反应及其反应的化学方程式进行．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.1g
x=3.25g
=x=3.25g
Cu%=
×100%=59.4%答：黄铜样品中铜的质量分数是59.4%．
故答案为：59.4%
（2）根据生成氢气的质量能求得硫酸的质量，若想求出该稀硫酸中溶质的质量分数，还需要知道用去稀硫酸的质量，所以本题答案为：稀硫酸的质量．
分析：黄铜中能与硫酸反应的是锌，根据生活的氢气的质量能求得所需锌的质量，从而求出铜的含量，根据生成氢气的质量能求得硫酸的质量，要求硫酸的质量分数，还需要知道所用稀硫酸的质量．
点评：本题考查了混合金属中金属含量的测定，完成此题，可以依据金属与酸的反应及其反应的化学方程式进行．
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