题目内容
我国劳动人民在很早以前就能冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，可用来制造机器零件、仪表及日用品等．某同学为测定黄铜样品中铜的质量分数，进行了如下实验：称取8g该黄铜样品（已加成粉末），放入一试管中，然后向试管中逐滴滴入未知质量分数的稀硫酸，至恰好无气体放出为止，测得产生气体0.1g．
（1）通过计算求出该黄铜样品中铜的质量分数．______
（2）若想求出该稀硫酸中溶质的质量分数，你认为还需要哪些数据？______．
（1）通过计算求出该黄铜样品中铜的质量分数．______
（2）若想求出该稀硫酸中溶质的质量分数，你认为还需要哪些数据？______．
（1）设8g黄铜中含锌质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.1g
x=3.25g
=
x=3.25g
Cu%=
×100%=59.4%
答：黄铜样品中铜的质量分数是59.4%．
故答案为：59.4%
（2）根据生成氢气的质量能求得硫酸的质量，若想求出该稀硫酸中溶质的质量分数，还需要知道用去稀硫酸的质量，所以本题答案为：稀硫酸的质量．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.1g
x=3.25g
| 65 |
| x |
| 2 |
| 0.1g |
x=3.25g
Cu%=
| 8g-3.25g |
| 8g |
答：黄铜样品中铜的质量分数是59.4%．
故答案为：59.4%
（2）根据生成氢气的质量能求得硫酸的质量，若想求出该稀硫酸中溶质的质量分数，还需要知道用去稀硫酸的质量，所以本题答案为：稀硫酸的质量．
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