Question

如图所示，有人制作了一个家庭制氧装置。该制氧装置由2个饮料瓶、2根软管和药剂构成，整套装置成本不到3块钱。药剂包括过氧碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）和二氧化锰。制氧时，先在两个饮料瓶中加入适量的水，再往甲瓶中加入药剂，产生的气体通过B管从乙瓶导出，即可供人吸氧。
（1）为了顺利地导出甲瓶中产生的氧气，A软管在甲瓶中应_____________。
（选填“不伸入液面”或“伸入液面”）
（2）药剂加入水中后会发生以下两个反应：
2Na2CO3?3H2O2 =" 2Na2CO3+3H2O2" ；2H₂O₂2H₂O+O₂↑
从化学反应的基本类型来看，它们都属于______________反应。
（3）已知总质量为110克的药剂可产生34克过氧化氢，则这包药剂完全反应会生成多少克氧气？

Answer 1

（1）不伸入液面（2）分解（3）设生成氧气的质量为x
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68              32 
34g              x

X＝16g
答：略。

分析：（1）如果A软管在甲瓶中深入液面以下，就无法导出气体；
（2）先观察两个化学反应式的特点，再根据四种反应类型的定义判断；
（3）根据产生34克过氧化氢，和过氧化氢分解生成氧气的化学反应式，设生成氧气的质量为m计算即可．
解答：解：（1）如果A软管在甲瓶中深入液面以下，就无法导出气体．为了顺利地导出甲瓶中产生的氧气，A软管在甲瓶中应不伸人液面．故答案为：不伸人液面；
（2）根据化学反应式可知，这两种反应式都是由一种物质生成其他两种其他物质的分解反应．故答案为：分解；
（3）解：设可生成氧气质量为m
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68　　　　　　　 32
34g　　　　　 　m

m=16g
答：可生成氧气质量为16g．