题目内容
除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是( )
物 质 | 杂 质 | 除杂试剂 | 提 纯 方 法 | |
A | CO2 | CO | O2 | 点燃 |
B | KCl | MnO2 | 水 | 溶解、过滤、蒸发 |
C | H2O | NaNO2 | 活性炭 | 吸附、过滤 |
D | Na2CO3 | Na2SO4 | BaCl2 | 溶解、过滤、洗涤 |
A.A选项 | B.B选项 | C.C选项 | D.D选项 |
A、CO2中混有CO用O2去除,由于主要成分为气体,所以不宜采用气体来除去杂质,因为为保证杂质尽可能完全除去,往往加入的试剂时过量的,这样就导致引入了新的杂质.另外利用燃烧的方式要求氧气需要达到一定的浓度,这样就造成将来CO2中一定必须混有O2.错误.
B、KCl混有MnO2用水去除,提示的思路是溶解过滤蒸发,就是利用物质的溶解性差异,由于KCl易溶于水,而MnO2不溶于水,所以将两物质分开从而除去.正确.
C、H2O中混有NaNO2时用活性炭来吸附,由于NaNO2是可溶性的物质,所以活性炭不能将之吸附.错误.
D、Na2CO3中混有Na2SO4,用BaCl2.由于BaCl2与两物质都能够反应,所以不能将杂质除去,Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl.错误.
故选B.
B、KCl混有MnO2用水去除,提示的思路是溶解过滤蒸发,就是利用物质的溶解性差异,由于KCl易溶于水,而MnO2不溶于水,所以将两物质分开从而除去.正确.
C、H2O中混有NaNO2时用活性炭来吸附,由于NaNO2是可溶性的物质,所以活性炭不能将之吸附.错误.
D、Na2CO3中混有Na2SO4,用BaCl2.由于BaCl2与两物质都能够反应,所以不能将杂质除去,Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl.错误.
故选B.
练习册系列答案
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地球“发烧”了
材料l:空气的成分
空气是多种气体的混合物.空气的成分可分为恒定成分和易变成分两类.恒定成分是指在空气中含量大,在任何地方含量几乎不变,包括78.06%氮气、20.94%氧气、0.94%氩等稀有气体,合计约占99.94%.易变成分是指在空气中含量很少,但因季节、地域等自然因素和人类的活动而引起相对含量的较大变化,甚至某些成分急剧增加或减少.如表中列出了大气中几种易变成分:
材料2:自然界中碳循环
自然界中碳循环
试回答下列问题:
(1)从地球上动植物生命活动所需要的物质角度看,为什么空气如此重要?(答出3条即可) .
(2)大气中多余的二氧化碳从何而来?从上述材料可以看出,人类赖以生存的大气,正遭受空前严重的破坏.二氧化碳作为一种主要的温室性气体,含量增加导致气候变暖、地球“发烧”、灾害频发,成为当前威胁人类生存发展最严重的问题.分析材料2,你认为导致大气中二氧化碳含量增加的直接原因是(写出两条即可) .在②中,以石灰石为例,分解反应的化学方程式为 .在⑧中,消耗二氧化碳的过程叫做 .在⑨中,消耗二氧化碳反应的化学方程式为 .在④中,以天然气为例,燃烧反应的化学方程式为 .
(3)如何除去大气中多余的二氧化碳?
据统计,大气中每年新增CO2约为l85~242亿吨,而其综合利用还不足l亿吨/年,仅靠碳的自然循环来平衡大气中二氧化碳已不可能.为了降低大气中二氧化碳的含量,化学家们正想尽办法用化学反应的手段使二氧化碳“变废为宝”.①火电厂用碱液吸收产生的二氧化碳,获得化工产品碳酸钠.该反应的化学方程式为 .②日本科学家研制成功一种新型催化剂,在常压、300℃条件下,CO2和H2反应生成甲烷和水.该反应的化学方程式为 .③用三甲基膦做催化剂,在高压、极低温度条件下,CO2和H2可以高效合成甲酸(HCOOH),并实现了工业化生产.该反应的化学方程式为 .
材料l:空气的成分
空气是多种气体的混合物.空气的成分可分为恒定成分和易变成分两类.恒定成分是指在空气中含量大,在任何地方含量几乎不变,包括78.06%氮气、20.94%氧气、0.94%氩等稀有气体,合计约占99.94%.易变成分是指在空气中含量很少,但因季节、地域等自然因素和人类的活动而引起相对含量的较大变化,甚至某些成分急剧增加或减少.如表中列出了大气中几种易变成分:
易变成分(浓度cm3/m3) | 变化的原因 |
二氧化碳 约300(约占空气的0.03%) | |
水蒸气 约290(约占空气的0.03%) | |
甲烷 约1.0~1.2t | 天然气泄漏 |
氮的氧化物约0.52 | 化石燃料的燃烧 |
臭氧 0.01~0.04 | 含氟化合物的使用 |
硫的化合物:二氧化硫、硫化氢等 | 化石燃料的燃烧等 |
一氧化碳 | 汽车尾气等 |
合计:0.06% |
自然界中碳循环
试回答下列问题:
(1)从地球上动植物生命活动所需要的物质角度看,为什么空气如此重要?(答出3条即可)
(2)大气中多余的二氧化碳从何而来?从上述材料可以看出,人类赖以生存的大气,正遭受空前严重的破坏.二氧化碳作为一种主要的温室性气体,含量增加导致气候变暖、地球“发烧”、灾害频发,成为当前威胁人类生存发展最严重的问题.分析材料2,你认为导致大气中二氧化碳含量增加的直接原因是(写出两条即可)
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据统计,大气中每年新增CO2约为l85~242亿吨,而其综合利用还不足l亿吨/年,仅靠碳的自然循环来平衡大气中二氧化碳已不可能.为了降低大气中二氧化碳的含量,化学家们正想尽办法用化学反应的手段使二氧化碳“变废为宝”.①火电厂用碱液吸收产生的二氧化碳,获得化工产品碳酸钠.该反应的化学方程式为
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从上述材料可以看出,人类赖以生存的大气,正遭受空前严重的破坏.二氧化碳作为一种主要的温室性气体,含量增加导致气候变暖、地球“发烧”、灾害频发,成为当前威胁人类生存发展最严重的问题.分析材料2,你认为导致大气中二氧化碳含量增加的直接原因是(写出两条即可) ;
在②中,以石灰石为例,分解反应的化学方程式为 .
在⑧中,消耗二氧化碳的过程叫做 .在⑨中,消耗二氧化碳反应的化学方程式为 .在④中,以天然气为例,燃烧反应的化学方程式为 .
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据统计,大气中每年新增CO2约为l85~242亿吨,而其综合利用还不足l亿吨/年,仅靠碳的自然循环来平衡大气中二氧化碳已不可能.为了降低大气中二氧化碳的含量,化学家们正想尽办法用化学反应的手段使二氧化碳“变废为宝”.
①火电厂用碱液吸收产生的二氧化碳,获得化工产品碳酸钠.该反应的化学方程式为 .
②日本科学家研制成功一种新型催化剂,在常压、300℃条件下,CO2和H2反应生成甲烷和水.该反应的化学方程式为 .
③用三甲基膦做催化剂,在高压、极低温度条件下,CO2和H 2可以高效合成甲酸(HCOOH),并实现了工业化生产.该反应的化学方程式为 .
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易变成分(浓度cm3/m3) | 变化的原因 |
二氧化碳 约300(约占空气的0.03%) | |
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氮的氧化物约0.52 | 化石燃料的燃烧 |
臭氧 0.01~0.04 | 含氟化合物的使用 |
硫的化合物:二氧化硫、硫化氢等 | 化石燃料的燃烧等 |
一氧化碳 | 汽车尾气等 |
合计:0.06% |
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在②中,以石灰石为例,分解反应的化学方程式为
在⑧中,消耗二氧化碳的过程叫做
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据统计,大气中每年新增CO2约为l85~242亿吨,而其综合利用还不足l亿吨/年,仅靠碳的自然循环来平衡大气中二氧化碳已不可能.为了降低大气中二氧化碳的含量,化学家们正想尽办法用化学反应的手段使二氧化碳“变废为宝”.
①火电厂用碱液吸收产生的二氧化碳,获得化工产品碳酸钠.该反应的化学方程式为
②日本科学家研制成功一种新型催化剂,在常压、300℃条件下,CO2和H2反应生成甲烷和水.该反应的化学方程式为
③用三甲基膦做催化剂,在高压、极低温度条件下,CO2和H 2可以高效合成甲酸(HCOOH),并实现了工业化生产.该反应的化学方程式为
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空气是多种气体的混合物.空气的成分可分为恒定成分和易变成分两类.恒定成分是指在空气中含量大,在任何地方含量几乎不变,包括78.06%氮气、20.94%氧气、0.94%氩等稀有气体,合计约占99.94%.易变成分是指在空气中含量很少,但因季节、地域等自然因素和人类的活动而引起相对含量的较大变化,甚至某些成分急剧增加或减少.如表中列出了大气中几种易变成分:
材料2:自然界中碳循环
自然界中碳循环
试回答下列问题:
(1)从地球上动植物生命活动所需要的物质角度看,为什么空气如此重要?(答出3条即可) .
(2)大气中多余的二氧化碳从何而来?从上述材料可以看出,人类赖以生存的大气,正遭受空前严重的破坏.二氧化碳作为一种主要的温室性气体,含量增加导致气候变暖、地球“发烧”、灾害频发,成为当前威胁人类生存发展最严重的问题.分析材料2,你认为导致大气中二氧化碳含量增加的直接原因是(写出两条即可) .在②中,以石灰石为例,分解反应的化学方程式为 .在⑧中,消耗二氧化碳的过程叫做 .在⑨中,消耗二氧化碳反应的化学方程式为 .在④中,以天然气为例,燃烧反应的化学方程式为 .
(3)如何除去大气中多余的二氧化碳?
据统计,大气中每年新增CO2约为l85~242亿吨,而其综合利用还不足l亿吨/年,仅靠碳的自然循环来平衡大气中二氧化碳已不可能.为了降低大气中二氧化碳的含量,化学家们正想尽办法用化学反应的手段使二氧化碳“变废为宝”.①火电厂用碱液吸收产生的二氧化碳,获得化工产品碳酸钠.该反应的化学方程式为 .②日本科学家研制成功一种新型催化剂,在常压、300℃条件下,CO2和H2反应生成甲烷和水.该反应的化学方程式为 .③用三甲基膦做催化剂,在高压、极低温度条件下,CO2和H2可以高效合成甲酸(HCOOH),并实现了工业化生产.该反应的化学方程式为 .
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二氧化碳 约300(约占空气的0.03%) | |
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一氧化碳 | 汽车尾气等 |
合计:0.06% |
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