Question

归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法．
（1）某研究小组对用双氧水分解生成水和氧气的实验条件进行探究，完成了以下实验：
①往盛有5ml 5%H₂O₂溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃．
②往盛有5ml w%H₂O₂溶液的试管中，加入a g MnO₂，伸入带火星的木条，木条复燃．
③往盛有5ml w%H₂O₂溶液的试管中，加入a g Fe₂O₃，伸入带火星的木条，木条复燃．
④经检验，②③中反应后试管中仍分别含有a gMnO₂和 ag Fe₂O₃
问题一：请你写出用双氧水和二氧化锰制氧气的化学反应方程式______
问题二：MnO₂和 Fe₂O₃在上述反应中的作用是______；实验②③中的H₂O₂的浓度（w%）以______为宜．
（2）研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行探究．下表选取了部分实验数据：用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需要的时间

浓度 时间（min） 条件	30% H2O2	15% H2O2	5% H2O2
Ag MnO2	0.2	0.8	2.0
ag Fe2O3	0.7	9.0	16.0

问题三：从上表中能得到哪些结论？（写出一条结论）
______．

Answer 1

解：问题一：双氧水和二氧化锰制氧气的化学反应方程式 2H₂O₂2H₂O+O₂↑
问题二：根据反应能生成氧气判断，MnO₂和 Fe₂O₃在上述反应中的作用是催化作用；为了实验目的准确性，实验②③中的H₂O₂的浓度（w%）以 5%为宜．
问题三：比较二氧化锰和氧化铁的催化作用，可得出在相同条件下，MnO₂的催化效果比 Fe₂O₃好；，比较不同质量发生过氧化氢溶液生成氢气的速率，可得出 H₂O₂浓度越大，产生氧气的速度越快）．
故答案为：问题一：2H₂O₂2H₂O+O₂↑
问题二：催化作用； 5%．
问题三：在相同条件下，MnO₂的催化效果比 Fe₂O₃好；，H₂O₂浓度越大，产生氧气的速度越快．
分析：问题一、根据反应物和反应规律书写化学方程式；
问题二、从对比实验的结果分析回答；
问题三、从反应速度和溶液中溶质的质量分数的不同分析．
点评：对实验进行归纳与演绎时，要抓住有用的数据和信息，对比关键的实验结果，从而得出准确答案．