题目内容
从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是( )
| A．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤 |
| B．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤 |
| C．过量的稀硫酸与Fe2O3反应 |
| D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤 |
B
试题分析： A、Fe粉与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁，方程式：H2SO4 + Fe =FeSO4 + H2↑，错误， B、Fe2O3与稀硫酸，会生成Fe2(SO4)3，方程式：Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O，虽然Fe2O3过量，但可以通过过滤操作除去，正确， C、由于稀硫酸是过量的，这样会使制得的Fe2(SO4)3中混有H2SO4，这样得到的产物不纯，错误，D、Fe粉与CuSO4溶液会反应，但也生成硫酸亚铁，方程式：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4所以错误，故选B
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