题目内容
【题目】归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。
(1)验证反应①，小明将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成_______________；
(2)小明用利用温度计测出溶液的温度，溶液温度随加入稀硫酸的质量而变化的曲线来说明反应③的发生(如图2)，用化学反应方程式表示为_______________________________；从该图中可以看出，反应后的溶液pH______7(填(用“＜”“﹦”或“＞”)；
(3)如果反应④能够发生，你选择的物质是________；
A.BaCl2 B.HCl C.CuSO4 D.NaCl
(4)在C点溶液中加入碳酸氢钠，现象为_____________________________。
【答案】 红色 H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O ＜ C 有气泡生成
【解析】本题通过中和反应的实验考查了酸、碱、盐的化学性质。
（1）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液呈碱性，无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成红色；
（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式是：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O；从该图中可以看出，反应后硫酸过量，反应后的溶液pH＜7；
（3）反应④氢氧化钠与盐的反应。A、NaOH不能和BaCl2反应，不符合题意；B、氢氧化钠能与HCl反应，反应④中氢氧化钠与盐的反应，HCl属于酸，不符合题意； C、氢氧化钠能与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，CuSO4属于盐，符合题意；D、NaOH不能和NaCl，不符合题意。故选C；
（4）从图可知，C点的溶液中含有的溶质是生成的硫酸钠和过量的硫酸，硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，在C点溶液中加入碳酸氢钠，现象为有气泡生成。
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【题目】向100gBaC12溶液中滴加CuSO4溶液至完全反应，反应过程中生成沉淀的质量与滴加CuSO4溶液的质量关系如下表所示(硫酸钡不溶于水)，请计算：
滴加CuSO4溶液的质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 |
生成硫酸钡的质量/g | 2.33 | 4.66 | 6.99 | 6.99 |
(1) 恰好完全反应时生成硫酸钡的质量为________g；
(2) BaC12溶液中溶质的质量分数为________(写出计算过程)。
【题目】某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。NaOH和Ca(OH)2的市场价格如表：
名称 | Ca(OH)2 | NaOH |
价格(元/kg) | 6.00 | 24.00 |
(1)若要清洗50kg这种石油产品，需要__________gNaOH？(写出计算步骤)
(2)石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理50kg这种产品，可以节约______________元经费？
