题目内容
【题目】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）
A. 将t2℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的选项是乙>甲>丙
B. t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%
C. 要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法
D. 将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法
【答案】B
【解析】A、将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小析出晶体，丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变。一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=
×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，t1℃时乙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，降温后所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙＞甲＞丙，正确；B、t2℃时甲的溶解度为50g，所以t2℃时，将30g的甲加入到50g水中不断搅拌，只能溶解25g甲物质，形成的溶液中溶质的质量分数=
×100%=33.3%，错误；C、甲的溶解度随温度的升高而增大且受温度影响较大，要从甲的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法，正确；D、丙的溶解度随温度的降低而增大，将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法，正确。故选B。
轻松暑假总复习系列答案
【题目】水是一种重要的物质,在日常生活和和生产实践中有着不可替代的作用。
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图1 | 图2 | 图3 | 图4 |
(1)水的净化
①图1所示净水器可除去水中的色素和异味,是因为其中的活性炭具有_____________性。
②在图1和图2示意的净水原理中,能降低水硬度的净水方法是图______(填“1”或2)。
(2)水的组成。
①图3是水的电解装置,接通直流电源一段时间后,玻璃管b内产生的气体是__________________,该反应的化学方程式为_____________________________。
②电解水的实验中,在玻璃璃管里加含有酚酞的硫酸钠溶液,可以增强导电性。在实验过程中,观察到管a电极附近的溶液迅速变红,则该处溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。电解后,待溶液混合均匀后测得溶液的pH=7,则图4中能表示电解时管b中水在电极端所发生变化得到的粒子是_____(填对应选项的字母)。
(3)水在化学实验中具有重要作用。
将铁丝放在潮湿的空气中(如图5所示),关闭K,一段时间后,观察到导管内液面上升;打开K,观察到导管内液面下降,导管口有气泡出。请解释导管内液面上升和下降的原因:_________________________。
