题目内容
【题目】某气体由CH4、C3H4、C3H6中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断正确的是（ ）
A.该气体可能是CH4和C3H4
B.该气体中一定没有C3H4
C.该气体可能是CH4和C3H6
D.该气体不可能是C3H6
【答案】A
【解析】解：假设生成二氧化碳质量为22g，则生成水的质量为9g； 22g二氧化碳中C元素质量为 
=6g，9g水中H元素的质量为 
=1g；
则可燃物中C、H元素质量比为6g：1g=6：1．
其中C、H原子个数比= 
=1：2；
CH4中C、H原子个数比=1：4＜1：2；
C3H4中C、H原子个数比=3：4＞1：2，
C3H6中C、H原子个数比=1：2=1：2；
故答案；A．
【考点精析】通过灵活运用质量守恒定律及其应用，掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏即可以解答此题．
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