Question

街头上有许多便宜的“黄金”饰品出售，实际上它们不是黄金，而是铜锌合金，因其具有较好的机械性能和光泽度，所以常被做成饰品．现取30g该合金样品，投入到196g某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应后，剩余的溶液和残余固体总质量为225.6g．请计算：
（1）产生氢气的质量为多少？
（2）合金样品中铜的质量分数？（结果保留到1%）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据质量守恒定律计算产生氢气的质量；
（2）根据氢气的质量结合锌与硫酸反应的化学方程式，可以计算出锌的质量，进而计算出铜的质量即可解答；

解答：解：（1）由质量守恒定律可知生成的氢气的质量为：30g+196g-225.6g=0.4g 
（2）设参加反应的锌的质量为x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.4g
解得：x=13g；
依题意，则铜的质量为30g-13g=17g
铜的质量分数为：

17g

30g

×100%=57% 
答：（1）氢气的质量为0.4g；（2）合金样品中铜的质量分数为57%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算的有关要求并结合质量守恒定律的应用即可正确解答本题．