题目内容

同学们在整理实验室时,发现一瓶盛石灰水的试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末.为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因,他们进行了如下探究:
(1)对白色粉末成分的猜想和成因分析:
白色粉末的成分形成的原因
可能是 CaCO3石灰水与空气中CO2反应;
化学方程式为:__________________________________
可能是 ________暑假气温较高,溶质的溶解度降低或溶剂蒸发,
石灰水中的溶质结晶析出
经过反复思考,同学们认为白色粉末还可能是 CaCO3和Ca(OH)2的混合物
的混合物;
(2)设计实验:
甲同学取白色粉末装入试管中,加入少量的水、振荡,发现有白色固体不溶解.于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论.乙同学查阅了溶解性表(如下表),认为甲同学的结论不严密,理由是:;
OH-Cl-CO32-NO3-
Ca2+
为了得出较严密的结论,他们进行了如下实验,请完成下列实验报告:
实验步骤可能观察到的现象结论
取上述试管中的上层清液,
滴加1~2滴无色酚酞试液
往上述试管内残留的固体中加入稀盐酸白色粉末中______(选填“有”或“无”)CaCO3
由上述实验可知白色粉末的成分是:____________________________________________________.
(3)实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时,可用稀盐酸,请写出其中可能发生的反应的化学方程式(写出一个即可):;
(4)质疑与反思:.
【答案】分析:石灰水在空气中能与CO2反应生成CaCO3,同时Ca(OH)2是微溶于水的,并随温度的升高溶解度降低,所以可能结晶析出,因此在猜想白色固体的成分时要全面考虑,可能的其中的一种,也可能是二者的混合物.由此设计实验,验证具体含有什么物质要通过明显的现象得出结论.要准确书写化学方程式,质疑也反思要从实验过程考虑,发现不足,引以为戒.
解答:解:(1)石灰水在空气中能与CO2反应生成CaCO3,Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低,可能会结晶析出,故答案为:CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;可能是:Ca(OH)2;还可能是:CaCO3和Ca(OH)2的混合物
(2)Ca(OH)2和CaCO3这两种物质的溶解性都很差,加入水中不溶解不能说明就一定含有碳酸钙,也可能是氢氧化钙,因此要分别验证是否含有这两种物质,故答案为:Ca(OH)2微溶于水
①无色酚酞试液变红(选其它答案的,现象和结论要对应)白色粉末中含有Ca(OH)2
①有大量气泡生成(选其它答案的,现象和结论要对溶液变红白色粉末中含有CaCO3
是CaCO3和Ca(OH)2的混合物
(三种情况的现象和结论要对应)
(3)因为氢氧化钙和碳酸钙都能与盐酸反应生成可溶的氯化钙,所以可用稀盐酸清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末,化学方程式可以写盐酸与碳酸钙反应.故答案为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑(答案合理即可)
(4)探究问题要严谨,不能想当然,要通过严密的实验得出结论.(答案合理即可)
说明:每空(1分),共(11分).答案合理即得分.(实验现象与结论和化学方程式必须对应)
点评:设计实验要从多方面考虑,根据物质的性质考虑可能发生反应.
练习册系列答案
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17、同学们在帮忙老师整理实验室时,发现装石灰水的试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末.为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因,他们进行了如下探究:
【提出问题】白色粉末是什么物质?
【猜想与分析】
甲同学认为:可能是
Ca(OH)2
.形成的原因是石灰水中的水被蒸发,溶质析出.
乙同学认为:可能是CaCO3.形成的原因是石灰水与空气中CO2反应生成的,其化学方程式为
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O

你认为白色粉末还可能是
CaCO3和Ca(OH)2的混合物

【设计实验】
为探究白色粉末的成分,同学们经过讨论,设计了如下实验方案.请你将他们的实验设计方案补充完整:
实验内容 可能观察到的现象 结论
取白色粉末装入试管中,加入少量的水振荡后静置,取试管中的上层清液,滴加1~2无色酚酞试液 白色粉末中有 Ca(OH)2
取上述试管中的残留的固体,加入稀盐酸 有气泡产生 白色粉末中有
CaCO3
【交流与反思】
(1)丙同学说:取白色粉末装入试管中,加入少量的水、振荡,若有白色固体不溶解,就能得出粉末中一定有CaCO3的结论.
(2)甲同学查阅了溶解性表(如下图),认为丙同学的结论不合理,理由是
Ca(OH)2微溶于水,与碳酸钙无法区分,所以白色粉末可能是氢氧化钙

OH- Cl- CO32- NO3-
Ca2+
【拓展与应用】
(1)通过上述实验探究,知道了实验室里易变质药品要
密闭
保存.
(2)实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时,可用稀盐酸,请写出其中可能发生反应的化学方程式(写一个):
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑(或Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O)
.该反应属于
复分解
 反应. (填基本反应类型)

同学们在整理实验室时,发现一瓶盛石灰水的试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末.为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因,他们进行了如下探究:
(1)对白色粉末成分的猜想和成因分析:
白色粉末的成分形成的原因
可能是 CaCO3石灰水与空气中CO2反应;
化学方程式为:__________________________________
可能是 ________暑假气温较高,溶质的溶解度降低或溶剂蒸发,
石灰水中的溶质结晶析出
经过反复思考,同学们认为白色粉末还可能是 CaCO3和Ca(OH)2的混合物
的混合物;
(2)设计实验:
甲同学取白色粉末装入试管中,加入少量的水、振荡,发现有白色固体不溶解.于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论.乙同学查阅了溶解性表(如下表),认为甲同学的结论不严密,理由是:______;
OH-Cl-CO32-NO3-
Ca2+
为了得出较严密的结论,他们进行了如下实验,请完成下列实验报告:
实验步骤可能观察到的现象结论
取上述试管中的上层清液,
滴加1~2滴无色酚酞试液
往上述试管内残留的固体中加入稀盐酸白色粉末中______(选填“有”或“无”)CaCO3
由上述实验可知白色粉末的成分是:____________________________________________________.
(3)实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时,可用稀盐酸,请写出其中可能发生的反应的化学方程式(写出一个即可):______;
(4)质疑与反思:______.

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