题目内容

【题目】有一包白色固体样品,可能由Na2SO4NaOHCaCO3BaCl2MgCl2KNO3中的一种或几种物质组成。取样品少量于试管中,加入足量的蒸馏水充分溶解后过滤,向滤渣中加入足量盐酸,充分反应后,滤渣全部溶解,同时有无色气体生成;向滤液中通入适量CO2气体,有白色沉淀生成。根据实验现象回答下列问题:

1)固体样品中一定含有_________;一定不含________;可能含有_________

2)写出滤液中通入CO2发生反应的化学方程式________

【答案】CaCO3NaOHBaCl2 Na2SO4 KNO3MgCl2

【解析】

取样品少量于试管中,加入足量的蒸馏水充分溶解后过滤,向滤渣中加入足量盐酸,充分反应后,滤渣全部溶解,同时有无色气体生成,则固体样品一定含有CaCO3,向滤液中通入适量CO2气体,有白色沉淀生成,则滤液中有NaOHBaCl2,二氧化碳与氢氧化钠生成碳酸钠,碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀,所以固体样品中还一定含有NaOHBaCl2;根据滤渣加盐酸全部溶解,滤液有BaCl2,则固体样品就一定没有Na2SO4,因为硫酸钡不溶于盐酸。在该实验过程中无法证明固体样品是否含有KNO3,而MgCl2虽然与氢氧化钠反应,但生成的氢氧化镁沉淀溶于盐酸,如果固体样品MgCl2的量比较少,不足以消耗完氢氧化钠,对结果无影响,所以固体样品可能含有KNO3MgCl2

1)固体样品中一定含有CaCO3NaOHBaCl2;一定不含Na2SO4;可能含有KNO3MgCl2

2)滤液中通入CO2产生白色沉淀,发生的反应化学方程式有

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