题目内容
20、用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是（ ）
分析：除杂时除去杂质而不能引入新的杂质，且主要成分可以增多，但是不能减少．一般来讲，选用试剂的状态要不同于主要成分．如NaOH中混有Na2CO3使用稀硫酸，这个地方没有说明量，就简单理解为是适量的．但是由于硫酸不仅能够和Na2CO3反应，而且还能够与NaOH反应，所以该实验不能用稀硫酸，而适合采用适量的Ca（OH）2或者Ba（OH）2溶液．
解答：解：
A、NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸）：NaOH和Na2CO3都能够和稀硫酸发生反应，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O．所以不能用硫酸来除杂．由于量物质含有相同的阳离子，所以在除杂时要考虑将碳酸根换成氢氧根离子，也就是加入碱，且能够将碳酸根离子沉淀掉，如生成BaCO3或者CaCO3等，所以可以Ba（OH）2或者Ca（OH）2溶液．错误．
B、NaCl溶液中混有Na2SO4（BaC12溶液）．两种物质中含有相同的钠离子，而阴离子不同，所以就要考虑将硫酸根离子替代为氯离子，所以加入的物质必然为氯化物，而想把硫酸根沉淀掉，只能转化为BaSO4（此处不能转化为Ag2SO4，因为不可能加入AgCl，该物质不能溶于水），所以就选择加入BaCl2溶液．Na2SO4+BaC12=BaSO4↓2NaCl．正确．
C、KCl溶液中混有K2CO3（稀盐酸）．两种物质，阳离子相同，所以需要将碳酸跟离子替代为氯离子而本身沉淀或者转化为气体，所以加入的物质必须为氯化物．当将碳酸根转化为气体时，可以考虑加入适量的盐酸；当碳酸根离子转化为沉淀时，就可以考虑加入CaCl2或者BaCl2溶液．K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl．正确．
D、CO中混有CO2（NaOH溶液）．由于是气体中含有气体杂质，所以可以采取液体来去除，同时由于CO2显酸性，而CO无酸性，所以遇到碱时，两种气体中只有CO2 被吸收掉．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．正确．
故选A
A、NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸）：NaOH和Na2CO3都能够和稀硫酸发生反应，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O．所以不能用硫酸来除杂．由于量物质含有相同的阳离子，所以在除杂时要考虑将碳酸根换成氢氧根离子，也就是加入碱，且能够将碳酸根离子沉淀掉，如生成BaCO3或者CaCO3等，所以可以Ba（OH）2或者Ca（OH）2溶液．错误．
B、NaCl溶液中混有Na2SO4（BaC12溶液）．两种物质中含有相同的钠离子，而阴离子不同，所以就要考虑将硫酸根离子替代为氯离子，所以加入的物质必然为氯化物，而想把硫酸根沉淀掉，只能转化为BaSO4（此处不能转化为Ag2SO4，因为不可能加入AgCl，该物质不能溶于水），所以就选择加入BaCl2溶液．Na2SO4+BaC12=BaSO4↓2NaCl．正确．
C、KCl溶液中混有K2CO3（稀盐酸）．两种物质，阳离子相同，所以需要将碳酸跟离子替代为氯离子而本身沉淀或者转化为气体，所以加入的物质必须为氯化物．当将碳酸根转化为气体时，可以考虑加入适量的盐酸；当碳酸根离子转化为沉淀时，就可以考虑加入CaCl2或者BaCl2溶液．K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl．正确．
D、CO中混有CO2（NaOH溶液）．由于是气体中含有气体杂质，所以可以采取液体来去除，同时由于CO2显酸性，而CO无酸性，所以遇到碱时，两种气体中只有CO2 被吸收掉．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．正确．
故选A
点评：在考试过程中，只需要考虑题目给定的内容是否正确，但是作为练习，希望大家一定尽可能考虑的更全面，考虑有没有其他试剂或者更好的方法．
练习册系列答案
相关题目
同学们在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．
[提出问题]盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口的白色粉末究竟是什么物质？
[查阅资料]（1）已知玻璃的主要成分是二氧化硅（Si02），它具能与CO2、SO2相似的化学性质，与氢氧化钠反应产生的硅酸钠（Na2SiO3）和水，硅酸钠也是一种白色固体，俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起；
（2）硅酸钠和盐酸或硫酸能发生复分解反应，产生的硅酸（H2SiO3）是一种白色难溶解于水的固体．
[成分分析]同学们依据所学的化学知识结合从资料中获取的信息，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①小军可能是Na2CO3和Na2SiO3的混合物；
②小红可能是NaOH、Na2CO3和Na2SiO3的混合物．
[实验验证]为了验证猜想，小红同学取少量上述白色粉末并完全溶于水，用pH试纸测得溶液的pH大于7，继续向溶液中滴加稀盐酸至过量，发现有气体生成，同时还有白色沉淀出现．由此小红认为自己的猜想成立．
（1）写出下列有关化学反应的化学方程式：
①二氧化硅（Si02）和氢氧化钠溶液的反应________；
②小红的实验中，白色沉淀形成的化学反应________．
[问题解答]
（2）实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同．现有①NaOH溶液、②硝酸银溶液、③大理石、④白磷、⑤稀硫酸等5种药品可分别保存在下列各试剂瓶中，请把NaOH溶液和硝酸银溶液的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：
| A | B | C | D | E |
 |  |  |  |  |
[含量测定]在老师的指导下，同学们设计了实验并通过实验证明小军的猜想成立．为进一步确定白色粉末中碳酸钠的质量分数，他们设计了如下2种不同的实验方案：
方案一：气体分析法--取2.5g白色粉末样品，放入锥形瓶（见下图），加入足量的盐酸充分反应，气体最后通入氢氧化钠溶液（假设气体全部被氢氧化钠吸收，忽略系统内空气中CO2的影响），两次称量盛氢氧化钠溶液的洗气瓶的质量，得前后两次质量差为0.90g．
[实验讨论]
①向锥形瓶加入白色粉末样品前，必须进行的操作是________；
②装置E的作用是________；
③用B中NaHCO3饱和溶液除去CO2中混有的少量HCl气体，B中的NaHCO3溶液能否换成石灰水？请判断并写出理由________．
④老师和同学们都认为：不能根据以上实验数据0.90g计算白色粉末中碳酸钠的质量分数，理由是________；
⑤为达到准确测定白色粉末样品中碳酸钠的质量分数的目的，应该加以改进，你认为改进方法是________．
方案二：沉淀分析法--另取一定量白色粉末的样品，按照下图所示的过程进行实验，测定产生的硅酸的质量以推算碳酸钠的质量分数．
（1）“操作1”的名称是_________；
（2）确定盐酸是否适量的方法是________（说明实验的操作、现象与结论）；
（3）若实验中所取样品的质量为3g，产生硅酸沉淀的质量为0.39g．计算该白色粉末中碳酸钠的质量分数．
[反思评价]导致测定的结果偏大的原因可能是________．
下列物质中均含有少量的括号内的杂质，我们可以选用一种试剂，通过一定的操作步骤，用化学方法将杂质除去．请你完成下表：
| 物质 | 除杂质的试剂 | 反应的化学方程式 |
| NaNO3 （Na2SO4）溶液 | ________ | ________ |
| NaCl （CuCl2）溶液 | ________ | ________ |
| ZnSO4 （CuSO4）溶液 | ________ | ________ |