题目内容

【题目】化学兴趣小组在马老师的指导下,借助紫甘蓝汁液进行中和反应实验.
【演示实验】取少许久置的NaOH溶液,并滴入几滴紫甘蓝汁液(溶液由紫变黄);然后向黄色NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸,发现溶液中冒气泡,且溶液从下至上依次呈现黄色、绿色、蓝色、紫色、粉红、深红色等,宛若彩虹、非常美丽.
(1)探究Ⅰ.为什么反应过程中溶液里呈现多彩的颜色
【进行猜想】小彤猜想:可能是反应过程中,溶液中各部位紫甘蓝汁液的浓度不同.
小哲猜想:可能是反应过程中,溶液中各部位的酸碱度(pH)不同.
【实验验证】
①在小烧杯中加入少许紫甘蓝汁液,然后逐渐加入适量的水,溶液始终是紫色.
②在另一个小烧杯中加入适量新配制的NaOH溶液,然后逐滴加入稀盐酸;及时观察溶液颜色的变化,同时用传感器测出反应过程中溶液pH的变化.
③绘制溶液pH及颜色的变化图(如图),读图可知,的猜想是正确的.

【拓展延伸】结合如图思考:
①当酸碱恰好完全中和时,溶液呈色,该中和反应的化学 方程式是:
②当溶液呈红色时,对应溶液中的溶质为
(2)探究Ⅱ.久置的NaOH溶液的溶质成分
【查阅资料】BaCl2溶液显中性;BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl.
【实验验证】①小宇认为,因为向久置的NaOH溶液中滴加稀盐酸时产生了气泡,所以该溶液已变质.请用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因:
②小文取少量久置的NaOH溶液,滴入足量 , 产生白色沉淀;再向上层清液中滴入几滴紫甘蓝汁液,溶液显黄色.因此,这瓶久置的NaOH溶液的溶质成分是
③小天取少量久置的NaOH溶液,逐滴加入足量稀盐酸,(填“立即”或“稍后”)有大量的气泡产生,小天据此也得出与小文相同的结论.
【评价反思】a.提取紫甘蓝的汁液,常用酒精溶液浸泡,原因是(填写序号).
①紫甘蓝色素易溶于酒精 ②制得的紫甘蓝汁液不易变质
b.作为酸碱指示剂,紫甘蓝汁液与石蕊试液相比,优点明显,它既能测出溶液的酸碱性,还能显示溶液

【答案】
(1)小哲;蓝;HCl+NaOH═NaCl+H2O;NaCl和HCl
(2)CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;BaCl2溶液或CaCl2溶液;NaOH 和Na2CO3;稍后;①②;酸碱性强弱、酸碱度或一定范围内的pH
【解析】解:探究Ⅰ.【实验验证】在小烧杯中加入少许紫甘蓝汁液,然后逐渐加入适量的水,溶液始终是紫色,这一现象说明不是由浓度不同引起的;故填:小哲;
【考点精析】通过灵活运用中和反应及其应用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,掌握中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应;注意:a、配平 b、条件 c、箭号即可以解答此题.

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