题目内容
小林从海边拾来一些嵌有沙砾的贝壳（主要成分是碳酸钙），为测定其中碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50g贝壳，然后将150ml稀盐酸分5次加入（假设样品中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）。实验过程中的数据记录如下表：
求：（1）x=__________；
（2）小林测得贝壳样品中碳酸钙的质量分数为__________；
（3）若把生成的二氧化碳全部收集起来，共有多少克（写出计算过程）？
| 稀盐酸的体积/ml | 第一次 30 | 第二次 30 | 第三次 30 | 第四次 30 | 第五次 30 |
| 剩余固体的质量/g | 40 | x | 20 | 10 | 5 |
（2）小林测得贝壳样品中碳酸钙的质量分数为__________；
（3）若把生成的二氧化碳全部收集起来，共有多少克（写出计算过程）？
（1）x=30；（2）90%；
（3）19.8g
（3）19.8g
本题考查的是根据化学反应方程式的计算。
（1）分析实验过程中的数据记录，第一次加入稀盐酸30ml时，剩余固体的质量40g，则可判断反应掉碳酸钙10g，结合第三次和第四次，可推断每次加入30ml稀盐酸后都反应掉碳酸钙10g；故x=30
（2）由第五次加入稀盐酸30ml时，剩余固体质量5g，可判断此时碳酸钙已完全反应，剩余固体为样品中的杂质，由此可计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数，（50g—5g）/50g×100℅=）90%；
（3）设反应中产生的二氧化碳气体质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
45g x
100：44 =45g：x
x=19.8g
答：反应中产生的二氧化碳气体质量为19.8g
（1）分析实验过程中的数据记录，第一次加入稀盐酸30ml时，剩余固体的质量40g，则可判断反应掉碳酸钙10g，结合第三次和第四次，可推断每次加入30ml稀盐酸后都反应掉碳酸钙10g；故x=30
（2）由第五次加入稀盐酸30ml时，剩余固体质量5g，可判断此时碳酸钙已完全反应，剩余固体为样品中的杂质，由此可计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数，（50g—5g）/50g×100℅=）90%；
（3）设反应中产生的二氧化碳气体质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
45g x
100：44 =45g：x
x=19.8g
答：反应中产生的二氧化碳气体质量为19.8g
练习册系列答案
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