题目内容
【题目】某同学配制50g6％氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为________（填序号下同），其中操作错误的是________；
（2）量水时选用的量筒的量程最合适的是________（填序号）。
A 10mL B 25mL C 50mL D 100mL
（3）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________（填序号）。
A 氯化钠固体不纯 B 用生锈砝码称量
C 装瓶时有少量溶液洒出 D 溶解时烧杯内壁有水珠
【答案】②①⑤③④ ① C AD
【解析】
（1）配制50g 6%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序故填②①⑤③④。
托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作①中砝码与药品位置放反了，故填①。
（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g 6%氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为50g-3g=47g（合47mL），为减少误差应选接近量程且能一次量取的量筒，故应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故填C。
（3）A．氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。
B．用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项不正确。
C．溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，故选项不正确。
D．溶解时烧杯内壁有水珠，会造成溶液中溶剂水的量偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项正确，故填AD。
【题目】
为绿色氧化剂，为了便贮存运输，工业上采用“醇析法”将其转化成固态过碳酸钠晶体（化学式为
），过碳酸钠溶于水时又分解生成碳酸钠和过氧化氢。
（1）“醇析法”生产的工艺流程如下：
写出生成过碳酸钠晶体的化学方程式：_____。
（2）图甲是一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤品，能高效去污。小健同学欲通过实验验证其主要成分。
（查阅资料）“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠。
（设计与实验）
小健同学设计的主要实验装置如图乙所示，请你运用初中所学知识，帮助小健同学完成下列实验报告。
序号 | 主要操作步骤 | 主要实验现象 |
① | 在集气瓶中加入少量_____（黑色固体）； 在分液漏斗a中加入新配制的“污渍爆炸盐”的饱和水溶液； 在分液漏斗b中加入_____溶液（以上两空均填化学式） | |
② | 打开分液漏斗a的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞 | 立即产生大量气泡 |
然后用_____接近导管口 | _____ | |
结论：“污渍爆炸盐”溶于水生成_____（填物质名称） | ||
③ | 待第②步反应停止后，打开分液漏斗b的活塞，放出足量溶液后，关闭活塞 | 产生白色沉淀 |
结论：“污渍爆炸盐”溶于水生成_____（填物质名称） | ||
（实验反思）
①保存“污渍爆炸盐”时要注意_____（写一条）。
②为了进一步确定“污渍爆炸盐”中过碳酸钠的含量，可选择的条件有_____（选填字母）。
A 产生的气体的质量
B 产生的白色沉淀的质量
C 分液漏斗a中液体的质量
D 分液漏斗b中液体的质量