题目内容
【题目】甲、乙、丙为初中化学常见的物质，且都含同一种元素，它们转化关系如图，其它部分反应物、生成物及条件已略去。
（1）若甲为黑色单质，乙、丙是氧化物，且组成元素相同，则甲的化学式为__________，写出步骤③反应的化学方程式________________。
（2）若甲为H2O2，则丙的化学式可能为___________。
【答案】C 
【解析】
甲为黑色单质，乙、丙是氧化物，且组成元素相同，则是碳、二氧化碳和一氧化碳之间的转化；甲为
，则是过氧化氢、水以及氢气之间的转化。
（1）甲为黑色单质，乙、丙是氧化物，且组成元素相同，则甲是碳，丙能与氧化铜反应，故丙是一氧化碳，乙是二氧化碳，故填：C；；
（2）甲为，则生成的乙是水或是氧气，由于丙能与氧化铜加热生成乙，故乙是水，丙是氢气，故填：。
阅读快车系列答案【题目】中和反应在日常生活中应用广泛，下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。请回答以下问题：
（1）分析图中反应前后没有发生变化的微粒是________、________；反应的实质是________。
（2）如果测定上述反应后溶液的
，显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①_______ | ②________ | ③________ |
【题目】学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后．某同学想：CuO（氧化铜）能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．
（猜想）Ⅰ．CuO不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质没有发生改变
（查阅资料）1、很多金属氧化物能做过氧化氢的催化剂，例如：MnO2、CuO、氧化铁（Fe2O3）等。
2、过氧化氢有很强的氧化性，能使有色布条褪色，能使铁等金属生锈（铁锈的主要成分是氧化铁），能用于伤口杀菌消毒等。
（实验）用天平称量0.2g CuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表：
实验步骤3现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
_____，带火星的木条复燃． | _____ | 溶液中有气泡放出， __________ | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立 |
（2）步骤1的目的是_____；
（3）步骤④需用到的玻璃仪器有：_____；
（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的文字表达式为_____。
（反思）
（5）同学通过实验验证了CuO能做过氧化氢分解的催化剂，另一同学将一根洁净的铁丝放入过氧化氢溶液中开始没有明显现象，过一会发现有大量气泡产生。产生这一现象的原因可能是_____，
（6）某同学利用下图装置验证空气中氧气的体积分数，将装有足量红磷的燃烧匙置于瓶内中间，并把装有足量白磷的燃烧匙浸没在蒸馏水下。图乙表示用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图。
（提出问题）红磷在烧瓶内熄灭后，瓶中是否有氧气剩余？
（猜想假设）猜想：①有氧气剩余；②无氧气剩余。
（实验验证）待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用激光笔点燃白磷。
（得出结论）分析图乙得出，猜想②正确
（反思交流）①根据本实验的结论，教材中用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法是否可行并说明理由_____。
②曲线DE段氧气浓度变化的主要原因是_____。
③丙图利用铁粉除去氧气较彻底最后生成了氢氧化亚铁。请写出文字表达式_____。
