题目内容
【题目】A、B、C、D、E分别是二氧化碳、氧化铁、木炭、稀盐酸和氢氧化钙溶液中的某一种物质。“”表示相邻物质可以发生化学反应，“
”表示A物质可以一步反应转化为E。
(1)物质A的化学式为________________，物质D的一种用途____________________。
(2)B与C反应的现象为_______________，该反应的化学方程式为________________。
【答案】 C 改良酸性土壤 固体溶解，溶液变黄色 Fe2O3 + 6HCl = 2 FeCl3+3H2O
【解析】本题框图型推断题。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
A、B、C、D、E分别是二氧化碳、氧化铁、木炭、稀盐酸和氢氧化钙溶液中的某一种物质，A物质可能是木炭，木炭会与氧化铁反应，所以B是氧化铁，氧化铁会与盐酸反应，所以C是盐酸，二氧化碳、盐酸会与氢氧化钙反应，所以D是氢氧化钙，A物质可以一步反应转化为E，所以A是木炭，E是二氧化碳，经过验证，推导正确。
（1）D是氢氧化钙，可以用来改良酸性土壤；
（2）B与C的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，实验现象为：固体溶解，溶液变成黄色，化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl = 2 FeCl3+3H2O；
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【题目】通过联想提出问题是探究的源泉，某合作学习小组开展了如下探究，请你协助他们完成：
【提出问题】温度越高，分子运动越快；温度越高，化学反应也越快吗？
【实验探究】为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，某实验小组使用如图所示实验装置(夹持装置略去)，进行了两次实验，两次实验的部分数据如表所示：
实验1 | 实验2 | |
MnO2的质量/g | 0.5 | 0.5 |
5%的H2O2的体积 /mL | 40 | X |
恒温水浴加热/℃ | 40 | 80 |
收集一试管氧气所需要时间/ 秒 | 36 | 23 |
(1)实验2中X＝____；
(2)在两次实验中，记录不同温度下收集同体积的氧气所需要时间的实验设计目的是______；还可以_______________________ 达到相同的目的，
【实验结论】通过两次实验的实验记录，你可以得出的实验结论是：_________________ ；
【实验拓展】请根据所学再举出一例与温度有关的实验结论：温度越高，_________。
【题目】NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法错误的是( )
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度S/g | NH4Cl | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 60.2 |
Na2SO4 | 9.6 | 20.2 | 40.8 | 48.4 | 47.5 | 47.0 | |
A. 乙为NH4Cl
B. t3应介于40℃﹣50℃
C. 55℃时，分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲＞乙
D. 等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等
【题目】化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中然烧的实验(如图1)。
同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，因此镁在军事上作_________;
同时同学们还观察到产生的大量白烟弥漫到空气中，最后一些白色固体掉落在仪器A上。
(1)上述仪器A名称是____________。
(2)同学们通过称量发现:在仪器A上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是:____________。
(3)小红按下图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么?
【查阅资料】①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁( Mg3N2)固体;③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
实验操作 | 实验现象及结论 |
_______________________ | ________________ |
【反思与交流】
①写出镁条燃烧生成氮化镁的化学方程式为____________________;
②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是:_________________;
③同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识:___________
