题目内容
某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数
解：（1）生成二氧化碳的质量为11g+50g-56.6g=4.4g
设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠是y．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
106 /44 =x /4.4g 117/ 44 =y /4.4g
解得，x=10.6g y=11.7g
碳酸钠的质量分数=10.6g/11g ×100%≈96.4%
（2）所得溶液中NaCl的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和．氯化钠的质量=11.7g+（11g-10.6g）=12.1g 溶液的质量=56.6g.所得溶液的溶质质量分数=12.1g /56.6g ×100%≈21.4%
答：（1）96.4% （2）21.4%
练习册系列答案
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