Question

把一定量的氢气放在给定的氧气中充分燃烧，测得实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 氢气的质量 1g 1g 1g 1g 氧气的质量 4g 6g 8g lOg 生成水的质量 4.5g 6.75g 9g 9g 则下列表述错误的是（　　）

A．第一次实验，不遵守质量守怛定律

B．第二次实验中，氧气的量不足

C．第三次实验中，氢气、氧气二者恰好完全反应

D．第四次实验中，氧气有剩余

Answer 1

分析：利用氢气和氧气的反应方程式可以得到氢气和氧气的质量比，进而对每一次的数据情况进行分析探讨即可；

解答：解：氢气燃烧的方程式为2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O，则三者的质量之比是1：8：9
A、任何化学反应一定会遵循质量守恒定律，此组数据反映出氢气过量的问题，所以生成了水的质量是4.5g；
B、由于氢气和氧气在反应时的质量比是1：8，所以1g氢气完全反应需要消耗8g氧气，所以第二次实验中，氧气的量不足；
C、氢气燃烧的方程式为2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O，则三者的质量之比是1：8：9，故第三次实验中氢气、氧气二者恰好完全反应；
D、由于氢气和氧气在反应时的质量比是1：8，所以1g氢气完全反应需要消耗8g氧气，所以第二次实验中，氧气有剩余；
故选A

点评：要使用质量守恒定律时，一定要注意所使用物质的质量一定是参加反应的物质的质量，未参加反应的质量不计算在内．