Question

把一定量的氢气放在给定的氧气中充分燃烧，测得实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
氢气的质量	1g	1g	1g	1g
氧气的质量	4g	6g	8g	10g
生成水的质量	4.5g	6.75g	9g	9g

则下列表述错误的是

1. A.
   第一次实验，不遵守质量守怛定律
2. B.
   第二次实验中，氧气的量不足
3. C.
   第三次实验中，氢气、氧气二者恰好完全反应
4. D.
   第四次实验中，氧气有剩余

Answer 1

A
分析：利用氢气和氧气的反应方程式可以得到氢气和氧气的质量比，进而对每一次的数据情况进行分析探讨即可；
解答：氢气燃烧的方程式为2H₂+O₂2H₂O，则三者的质量之比是1：8：9
A、任何化学反应一定会遵循质量守恒定律，此组数据反映出氢气过量的问题，所以生成了水的质量是4.5g；
B、由于氢气和氧气在反应时的质量比是1：8，所以1g氢气完全反应需要消耗8g氧气，所以第二次实验中，氧气的量不足；
C、氢气燃烧的方程式为2H₂+O₂2H₂O，则三者的质量之比是1：8：9，故第三次实验中氢气、氧气二者恰好完全反应；
D、由于氢气和氧气在反应时的质量比是1：8，所以1g氢气完全反应需要消耗8g氧气，所以第二次实验中，氧气有剩余；
故选A
点评：要使用质量守恒定律时，一定要注意所使用物质的质量一定是参加反应的物质的质量，未参加反应的质量不计算在内．