Question

【题目】“黄铜”是铜锌合金，具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。现将20g黄铜投入100g稀硫酸中，恰好完全反应，剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g。已知：Zn+H2 SO4==ZnSO4+ H2↑。

请计算：

（1）产生氢气的质量为________g。

（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少________？

（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少________？

Answer 1

【答案】0.2 67.5% 9.8%

【解析】

（1）由质量守恒定律可以知道，产生氢气的质量为：20.0g+100g-119.8g=0.2g；
（2）设参加反应的锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y。

解得：x=6.5g y=9.8g
黄铜中铜的质量分数为：×100%=67.5%
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数：×100%=9.8%
故答案为：（1）0.2。
（2）黄铜中铜的质量分数为67.5%；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。